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    (二)有机的:天然气(又叫沼气.坑气.主要成分为CH4) 液化石油气 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2.CH4等) 电石气(CH≡CH.常含有H2S.PH3等) 具有漂白作用的物质 氧化作用 还原作用 吸附作用 Cl2.O3.Na2O2.浓HNO3 SO2 活性炭 化学变化 物理变化 不可逆 可逆 ※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2和浓HNO3及Na2O2 能被活性炭吸附的物质 1.有毒气体(NO2.Cl2.NO等)--去毒, 2.色素--漂白, 3.水中有臭味的物质--净化. 能升华的物质 I2.干冰(固态CO2).升华硫.红磷. Fe3+的颜色变化 1.向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色, 2.FeCl3溶液与NaOH溶液反应.生成红褐色沉淀, 3.向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体.生成淡黄色沉淀, 4.向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时.溶液变浅绿色, 5.向FeCl3溶液中加入过量Cu粉.溶液变蓝绿色, 6.将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中.溶液变蓝色, 7.向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液.溶液变紫色 “置换反应 有哪些? 1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如:Zn+Cu2+==Zn2++Cu Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ 2.活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换 Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2 I2+S2−==2I‾+S 2F2+2H2O==4HF+O2 3.活泼金属与弱氧化性酸中H+置换 2Al+6H+==2Al3−+3H2↑ Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO‾+H2↑ 4.金属单质与其它化合物间置换 2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SO22 MgO+S 2Na+2H2O==2Na++2OH‾+H2↑ 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑ 10Al+3V2O55Al2O3+6V 8Al+3Fe3O44 Al2O3+9Fe 2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2 FeI2+3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4 H2↑ 5.非金属单质与其它化合物间置换 H2S+X2==S↓+2H++2X‾ 2H2S+O22S+2H2O CuO+CCu+CO↑ CuO+H2Cu+H2O SiO2+2CSi+2CO↑ 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2 3Cl2+2NH3==6HCl+N2 条件不同.生成物则不同 1.2P+3Cl22PCl3(Cl2不足) ,2P+5Cl22 PCl5(Cl2充足) 2.2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足) ,2H2S+O22H2O+2S(O2不充足) 3.4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 4.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ,Ca(OH)2+2CO2==Ca(HCO3)2↓ 5.C+O2CO2(O2充足) ,2 C+O22CO (O2不充足) 6.8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O 7.AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl , AlCl3+4NaOH==NaAlO2+2H2O 8.NaAlO2+4HCl==NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓ 9.Fe+6HNO3==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+HNO3 10.Fe+6HNO3Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+4HNO3Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O 11.Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 浓H2SO4 3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O 170℃ 12.C2H5OH CH2=CH2↑+H2O 浓H2SO4 140℃ C2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O 13. +Cl2 +HCl +3Cl2 14.C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOHCH2＝CH2↑+NaCl+H2O 15.6FeBr2+3Cl2==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2==2Br2+2FeCl3 滴加顺序不同.现象不同 1.AgNO3与NH3·H2O: AgNO3向NH3·H2O中滴加--开始无白色沉淀.后产生白色沉淀 NH3·H2O向AgNO3中滴加--开始有白色沉淀.后白色沉淀消失 2.NaOH与AlCl3: NaOH向AlCl3中滴加--开始有白色沉淀.后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加--开始无白色沉淀.后产生白色沉淀 3.HCl与NaAlO2: HCl向NaAlO2中滴加--开始有白色沉淀.后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加--开始无白色沉淀.后产生白色沉淀 4.Na2CO3与盐酸: Na2CO3向盐酸中滴加--开始有气泡.后不产生气泡 盐酸向Na2CO3中滴加--开始无气泡.后产生气泡 几个很有必要熟记的相等式量 Ar CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 Ca HF Mg3N2 KOH Br 40 MgO NaOH N2 H2SO4 NH4NO3 SO2 CuSO4 28 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 CO H3PO4 N2O Cu Br2 1．常用相对分子质量 Na2O2:78 Na2CO3:106 NaHCO3:84 Na2SO4:142 BaSO4:233 Al (OH)3:78 C6H12O6:180 2．常用换算 5.6L--0.25 mol 2.8L--0.125 mol 15.68L--0.7 mol 20.16L--0.9 mol 16.8L--0.75 mol 3．常用反应 Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4 Al (OH)3 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 △m = 56g 2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2 △m = 4g AlO2- + CO2 + 2H2O = Al (OH)3↓+ HCO3- 4．特殊反应 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?南通模拟）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于有机合成是目前工业生产的重要途径．回答下列问题：
    （1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4+H2O═CO+3H2．部分物质的燃烧热数据如下表：
    物  质 燃烧热（kJ?mol-1）
    H2（g） -285.8
    CO（g） -283.0
    CH4（g） -890.3
    已知1mol H2O （g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．则CH4和水蒸气在高温下反应生成1mol H2的反应热为
    +68.7kJ/mol
    +68.7kJ/mol
    ．
    （2）用CO和H2在一定条件下合成甲醇：CO+2H2?CH3OH．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，其可能原因是
    从平衡常数与温度的变化关系可知该反应为放热反应，温度低，甲醇的产率高，但反应速率慢，经济效益低；又因为该反应是气体体积缩小的反应，采用稍高的压强有利于提高原料气的转化率
    从平衡常数与温度的变化关系可知该反应为放热反应，温度低，甲醇的产率高，但反应速率慢，经济效益低；又因为该反应是气体体积缩小的反应，采用稍高的压强有利于提高原料气的转化率
    ．
    反应温度/℃ 平衡常数 反应温度/℃ 平衡常数
    0 667.30 200 1.909×10-2
    100 12.92 300 2.42×10-4
    （3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：
    CH2=CH2HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH
    某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
    C+H2O
     高温 
    .
     
     CO+H2     CH4+H2O 
     高温 
    .
     
    CO+3H2
    假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？
    需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
    需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
    ．

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    利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径．回答下列问题：
    （1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4+H2O=CO+3H2．部分物质的燃烧热数据如表：
    物  质 燃烧热（kJ?mol-1）
    H2（g） -285.8
    CO（g） -283.0
    CH4（g） -890.3
    已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    ．
    （2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1mol N2、3mol H2，，此时N2的转化率为a．则平衡时NH3的浓度为
    2a
    V
    mol/L
    2a
    V
    mol/L
    ．
    （3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：

    某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2     CH4+H2O
     高温 
    .
     
    CO+3H2
    假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭
    3.0
    3.0
    吨、甲烷
    4.0
    4.0
    吨，才能满足生产需要．

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    （12分）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：
    （1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物质的燃烧热数据如下表：

    物 质
    		燃烧热（kJ·mol－1）
    H2(g)
    		－285.8
    CO(g)
    		－283.0
    CH4(g)
    		－890.3
    已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式                                                   。
    （2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，，此时N2的转化率为a。则平衡时NH3的浓度为                       。
    （3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：

    某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
    C+H2OCO+H2     CH4+H2OCO+3H2
    假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭           吨、甲烷          吨，
    才能满足生产需要。

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    （12分）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：

    （1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物质的燃烧热数据如下表：

    物  质

    燃烧热（kJ·mol－1）

    H2(g)

    －285.8

    CO(g)

    －283.0

    CH4(g)

    －890.3

    已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式                                                   。

    （2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 molN2、3 mol H2，，此时N2的转化率为a。则平衡时NH3的浓度为                       。

    （3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：

    某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：

    C+H2OCO+H2     CH4+H2OCO+3H2

    假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭           吨、甲烷          吨，

    才能满足生产需要。

     

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    （12分）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：

    （1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物质的燃烧热数据如下表：

    物  质

    燃烧热（kJ·mol－1）

    H2(g)

    －285.8

    CO(g)

    －283.0

    CH4(g)

    －890.3

    已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式                                                    。

    （2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，，此时N2的转化率为a。则平衡时NH3的浓度为                        。

    （3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：

    某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：

    C+H2OCO+H2     CH4+H2OCO+3H2

    假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭            吨、甲烷           吨，

    才能满足生产需要。

     

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