题目列表(包括答案和解析)
(9分)A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物,它们分别由两种元素组成.甲、乙、丙是单质,甲、丙、A、C、D常温下均为气体,B为液体.这些单质和化合物之间存在如下关系:
(1)写出下列物质的分子式:A_______ 甲_______、丙_______.
(2)写出单质甲跟化合物C反应,生成SO2和化合物B的化学方程式_____________.
(3)标准状况下将28L化合物A与足量的过氧化钠充分反应转移电子的数目为
(4)在密闭容器中,化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应,其化学方程式为__________。
(5)化合物C的稳定性比化合物B (填强或弱)。
【解析】本题属于无机框图题,关键是寻找突破点。常见的液体是水,则B是水。单质和化合物反应生成SO2和水的反应,根据原子守恒可知甲应是氧气,C是H2S。单质和气态化合物反应生成另外一种气态化合物的,常见的是CO2和C的反应生成CO,因此A是CO2,D是CO,乙是C。CO在高温下和水蒸气反应又生成CO2和氢气,所以丙是氢气。
(1)(2)(4)略
(3)28LCO2的物质的量是。CO2和过氧化钠反应的方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑,在反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,转移的电子是2,所以当消耗1.25mol是转移的电子数目为1.25NA。
(5)S的非金属性弱于O的,所以H2S的稳定性弱于H2O的。
(9分)A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物,它们分别由两种元素组成.甲、乙、丙是单质,甲、丙、A、C、D常温下均为气体,B为液体.这些单质和化合物之间存在如下关系:
(1)写出下列物质的分子式:A_______ 甲_______、丙_______.
(2)写出单质甲跟化合物C反应,生成SO2和化合物B的化学方程式_____________.
(3)标准状况下将28L化合物A与足量的过氧化钠充分反应转移电子的数目为
(4)在密闭容器中,化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应,其化学方程式为__________。
(5)化合物C的稳定性比化合物B (填强或弱)。
【解析】本题属于无机框图题,关键是寻找突破点。常见的液体是水,则B是水。单质和化合物反应生成SO2和水的反应,根据原子守恒可知甲应是氧气,C是H2S。单质和气态化合物反应生成另外一种气态化合物的,常见的是CO2和C的反应生成CO,因此A是CO2,D是CO,乙是C。CO在高温下和水蒸气反应又生成CO2和氢气,所以丙是氢气。
(1)(2)(4)略
(3)28LCO2的物质的量是。CO2和过氧化钠反应的方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑,在反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,转移的电子是2,所以当消耗1.25mol是转移的电子数目为1.25NA。
(5)S的非金属性弱于O的,所以H2S的稳定性弱于H2O的。
(12分)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示(C>0)。试回答下列问题:
(1)写出反应过程中的离子反应方程式:
OC段 ,
DE段 ,
EF段___________________________________ __________。
(2)硝酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1
(3)B的值为_________mol,C的值为 mL。
【解析】由题意知,金属与硝酸反应时,硝酸的还原产物为NH4NO3,由图又可看出金属与硝酸反应后,硝酸是过量的,故金属的氧化产物为Fe(NO3)3、Al(NO3)3。图中:①O→C:H++OH-===H2O;②C→88:R3++3OH-===R(OH)3↓(R代表Fe或Al);③88→94:NH+OH-===NH3·H2O;④94→104:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。由④知n[Al(OH)3]=0.01 L×4 mol·L-1=0.04 mol=n(Al)。由③知,n(NH4NO3)=0.006 L×4 mol·L-1=0.024 mol,根据反应中得失电子相等的原则得:3n(R3+)=0.024×8=0.192 mol,则n(R3+)=0.064 mol=n(合金),故混合物中n(Fe)=0.024mol。0→88 mL中,用于沉淀金属离子的OH-有0.064 mol×3=0.192 mol,故C点:(0.088 L×4 mol·L-1-0.192 mol)÷4 mol·L-1=0.04 L,即40 mL。据原子守恒可知硝酸的物质的量是0.094L×4mol/L=0.376mol。其浓度是3.76mol/L。
(12分)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示(C>0)。试回答下列问题:
(1)写出反应过程中的离子反应方程式:
OC段 ,
DE段 ,
EF段___________________________________ __________。
(2)硝酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1
(3)B的值为_________mol,C的值为 mL。
【解析】由题意知,金属与硝酸反应时,硝酸的还原产物为NH4NO3,由图又可看出金属与硝酸反应后,硝酸是过量的,故金属的氧化产物为Fe(NO3)3、Al(NO3)3。图中:①O→C:H++OH-===H2O;②C→88:R3++3OH-===R(OH)3↓(R代表Fe或Al);③88→94:NH+OH-===NH3·H2O;④94→104:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。由④知n[Al(OH)3]=0.01 L×4 mol·L-1=0.04 mol=n(Al)。由③知,n(NH4NO3)=0.006 L×4 mol·L-1=0.024 mol,根据反应中得失电子相等的原则得:3n(R3+)=0.024×8=0.192 mol,则n(R3+)=0.064 mol=n(合金),故混合物中n(Fe)=0.024mol。0→88 mL中,用于沉淀金属离子的OH-有0.064 mol×3=0.192 mol,故C点:(0.088 L×4 mol·L-1-0.192 mol)÷4 mol·L-1=0.04 L,即40 mL。据原子守恒可知硝酸的物质的量是0.094L×4mol/L=0.376mol。其浓度是3.76mol/L。
(1)X元素位于周期表中第____________族(用字母表示)。
(2)X、Y、Z三种元素形成的单质中,氧化性最弱的是____________________(填化学式)。
(3)Y与Z可形成共价化合物Y2Z2,分子中Y与Z均满足8电子稳定结构,则Y2Z2的电子式为_________________________________。
(4)a溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”),用离子方程式解释为__________________,若在a溶液中加入少量镁粉,可观察到的现象是_________________________________。
(5)取pH=0的W的最高价氧化物对应水化物的溶液100.0 mL于某容器中,加入
若设Cu、Ag的物质的量分别为x、y。欲求算x、y的值,可列出下列计算式:
Ⅰ.64x+108y=0.90,该计算式是依据_____________________________________关系列出的;
Ⅱ.2x+y=1 mol·L -1×
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