练习册

  • 练习册
  • 试题
    下列两种溶液混合后,所得溶液中各离子浓度关系不正确的是: A.0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液等体积混合 c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) B.常温下,0.01mol/L NaOH溶液与pH=2CH3COOH溶液等体积混合 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) C.常温下,0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液混合后使pH=7 c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-) D.0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列两种溶液混合后,所得溶液中各离子浓度关系不正确的是(    )

    A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液等体积混合

    c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

    B.常温下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合

    c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C.常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合后使pH=7

    c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

    D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液等体积混合

    c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

    查看答案和解析>>

    下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是

    A.0.1 mol·L-1的NaOH溶液与0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

    B.常温下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合

    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

    C.常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液混合后使pH=7

    c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

    D.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合

    c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

    查看答案和解析>>

    水溶液是中学化学的重点研究对象．
    （1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是______（填序号）．
    A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
    （2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）______．
    （3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3mol．L-1的氨水b L；②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：______．
    （4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
    ①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为______．
    ②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释______．
    （5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1mol．L-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：______；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为______．
    （6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mo1?L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=______，此时所得混合溶液的pH=______．

    查看答案和解析>>

    回答下列各小题：
    （1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++S
    O
    2-
    4
    ．在NaHSO4溶液c（H+）
    =
    =
    c(OH-)+c(S
    O
    2-
    4
    )    （填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点表示溶液呈
    中性
    中性
    （填“酸性”“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为
    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    ．
    （3）在T℃时，将NaHSO4晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2．T℃将
    高于
    高于
    25℃（填“高于”或“低于”），Kw为
    1×10-12
    1×10-12
    ，在该溶液中由水电离出的c（H+）为
    1×10-10
    1×10-10
    mol?L-1．T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
    9：11
    9：11
    ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中①c（H2B）、②c（HB-）、③c（B2-）由大到小的顺序为
    ②＞③＞①
    ②＞③＞①
    ．
    （5）在0.1mol?L-1的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(N
    H
    +
    4
    )    由大到小的排列顺序为
    ①＞③＞②
    ①＞③＞②
    ．

    查看答案和解析>>

    现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
    请回答下列问题：
    （1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
    ④②③①
    ④②③①
    ．
    （2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
    c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
    ．
    （3）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=
    101：9
    101：9
    ．
    （4）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
    ①若x+y=14，则a/b=
    1
    1
    （填数据）；
    ②若x+y=13，则a/b=
    0.1
    0.1
    （填数据）；
    ③若x+y＞14，则a/b=
    10x+y-14
    10x+y-14
    （填表达式）；
    ④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为
    x+y=14+lg（
    a
    b
    ）
    x+y=14+lg（
    a
    b
    ）
    （填表达式）．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案