探究Na₂SO₃固体受热时发生分解反应的实验如下．
实验药品：Na₂SO₃固体、稀盐酸、新制氯水、BaCl₂溶液、蒸馏水
查阅资料：Na₂SO₃固体受热分解可得两种产物
实验步骤：
Ⅰ．取m g Na₂SO₃固体，隔绝空气加强热，一段时间后，称量冷却后的固体质量仍为m g；
Ⅱ．将Ⅰ中所得固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液的pH＞7；
Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀盐酸，溶液保持澄清并产生气体，该气体不能使湿润的品红试纸褪色；
Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液，滴入适量新制氯水，产生浅黄色浑浊；
Ⅴ．将Ⅳ中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生大量白色沉淀．
（1）Na₂SO₃溶液碱性，其原因是______（用离子方程式表示）．
（2）能证明Na₂SO₃完全分解的实验步骤是______（填相应序号）．
若仅通过测溶液的pH证明Na₂SO₃发生了分解，步骤Ⅱ中需补充的实验是______．
（3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式是______．
（4）根据上述实验，Na₂SO₃固体发生分解反应的化学方程式是______．

碘酸钾是一种白色粉末，无臭无味，加碘食盐中常加入它，国家规定每千克食盐中应含40～50 mg碘酸钾酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物制质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氢酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I₂＋11KClO₃＋3H₂O－6KH(IO₃)₂＋5KCl＋3Cl₂

1、④的操作名称可能是________．

2、步骤②中，用稀硝酸酸化而不用氢碘酸(HI)，其原因可能是________；

3、步骤③要保持溶液微沸1小时是为了排出________，排出该物质的原因为________；

4、X的化学式为________写出用试剂X调节pH的化学方程式________．

5、实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有________；

6、已知：IO₃^－＋I^－＋H⁺→I₂＋H₂O(未配平)，I₂＋2S₂O₃^2－→2I^－＋S₄O₆^2－．某学生测定食用精制盐的碘化钾的含量，其步骤为

a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液40.0 mL；

d．以淀粉为指示剂，逐滴加入1.00×10^－3 mol·L^－1碘水10.0 mL恰好反应完全．

Ⅰ．判断d中恰好反应完全的现象是________．

Ⅱ．配平方程式：________IO₃^－＋________I^－＋________H⁺→________I₂＋________H₂O

Ⅲ．根据以上实验，所测精制盐中碘酸钾含量是(以含w的代数式表示)________mg/kg．