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    10．短周期中的某金属元素R的无水硝酸盐的式量为m.R的硫酸盐的式量为n.则R的化合价可能为( ) A． B． C． D． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某金属元素R的单质0.9g与硫酸完全反应时可生成R2（SO4）3，并生成1.12L氢气（标准状况）．已知该元素的原子核中有14个中子．试通过计算确定该元素的名称及其在周期表中位置．

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    （2011?崇文区模拟）A、B、C、D均为中学化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示．
    （1）若A是碳化钙，A与B的水溶液反应时只生成气体C、CaCO3和H2O．则B（只含两种元素）的化学式为
    CO2
    CO2
    ，其固态时的晶体为
    分子
    分子
    晶体；C分子中含有的化学键类型是
    极性键和非极性键
    极性键和非极性键
    ．
    （2）若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸．请写出：
    ①D溶于盐酸的离子方程式
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ．
    ②工业上冶炼A的化学方程式
    2NaCl
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    2NaCl
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    ．
    ③实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/L  A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段时间后，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
    13
    13
    （忽略反应前后溶液的体积变化）．某电极附近溶液颜色变红，原因是
    氢离子在阴极得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏，使得阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度
    氢离子在阴极得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏，使得阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度
    ，则该电极与外接直流电源的
    负
    负
    极相连接（填“正”、或“负”）．
    （3）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则反应的化学方程式是
    Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
    Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
    ．
    （4）若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐酸，则D的化学式是
    H2SiO3
    H2SiO3
    ．

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    精英家教网A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）
    A、简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB、C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C、由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1：1D、由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀

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    （10分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示:

    （1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH
    溶液，E 溶于NaOH 溶液的离子方程式为                     ；工业上冶炼A 的化学反应方程式为                                   。
    （2）若A为红色金属，B 为某酸的浓溶液，C 为可形成酸雨的无色气体。则A 与B反应的化学方程式为                               。
    （3）若B为某酸式盐的溶液，C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式为                     ；0．1molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJ·mol-1，则表达C 燃烧热的热化学方程式是                。

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    某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL(标准状况)时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是 (　　)

     

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