（2013?莱芜一模）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
已知：①氧化性：

IO

- 3

＞Fe³⁺＞I₂；还原性：

S2O

2- 3

＞I^-；②KI+I₂?KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．向第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：、
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：．
（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O的速率的影响，设计实验如下表所示：

	0.01mol?L-1KIO3 酸性溶液（含淀粉） 的体积/mL	0.01mol?L-Na2SO3 溶液的体积/mL	H2O的 体积/mL	实验 温度 /℃	溶液出现 蓝色时所 需时间/s
实验1	5	V1	35	25	t1
实验2	5	5	40	25	t2
实验3	5	5	V2	0	t3

表中数据：t₁t₂（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V₂=mL．

学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-等离子中的几种离子．
①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）写出气体丙的电子式．
（2）该溶液中一定不含有：（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有（填离子的化学式）．
（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO₂反应，试写出该反应的离子方程式：．
（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子．
（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固体，产生的沉淀和气体与所加Na₂O₂固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为mol．

（2012?浙江模拟）学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-等离子中的几种离子．
①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）写出气体丙的电子式，空间构型为．
（2）该溶液中一定不含有：（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有（填离子的化学式）．
（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO₂反应，试写出该反应的离子方程式：．
（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子．
（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固体，产生的沉淀和气体与所加Na₂O₂固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为mol．

硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO₂通入按一定比例配成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，便可得到Na₂S₂O₃，其制备反应方程式为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是．
（2）用该方法获得的Na₂S₂O₃．H₂O晶体中常混有一定量的杂质．某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）．
[提出假设]
假设1：晶体中只含Na₂CO₃杂质
假设2：晶体中只含Na₂S杂质
假设3：
[查阅资料]
①SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O
②Na₂S₂O₃在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↑+SO₂↑+H₂O
③CuSO₄+H₂S=CuS↓（黑色）+H₂SO₄
[判断与思考]
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H₂SO₄，并将产生的气体通入CuSO₄溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？ （填“合理”、“不合理”）并说明理由：
[设计方案进行实验]
基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．
限选实验试剂：3mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1NaOH、酸性KMnO₄溶液、饱和NaHCO₃溶液、品红溶液、澄清石灰水

实验方案	现象及结论

（3）已知：2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，
用0.010mol?L^-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na₂S₂O₃?5H₂O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是．

（2011?龙岩模拟）甲、乙、丙、丁均为中学常见物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素．一定条件下四种物质之间有如图甲所示的转化关系．请回答问题：

（1）若甲、丁分别为铁和氯气中的一种，则丙的酸性溶液露置于空气中将变质．变质过程所发生反应的离子方程式为．
（2）已知乙、丁均为空气中含量最多的两种单质，且由甲、丁和NaOH溶液构成的新型燃料电池放电时甲与丁作用转化为乙（同时生成一种对生命活动有重要意义的物质），负极反应式为．
（3）图示转化关系对应的反应既可以是非氧化还原反应，也可以是氧化还原反应．
①若丁为盐酸且反应均为非氧化还原反应，则甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH（填“大”或“小”）．
②若丁为单质，下列关于物质乙、丙所含的同一元素的价态的推断，正确的是．
a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一样高    d、无法确定
（4）高温下，利用天然气生产合成气的过程涉及上述图示转化关系（生成的H₂未标出），且丙能使石灰水变浑浊、“甲→乙”对应的反应为：CH₄+H₂O-CO+H₂（未配平，条件略）．
①当1mol甲与丁反应转化为乙时吸收206.1kJ的热量，1mol乙与丁反应转化为丙时放出41.2kJ的热量．则甲与丁直接转化为乙的热化学方程式为（丁均为气态）．
②将甲与丁混合于容积不变密闭容器中，甲将转化为乙，且反应过程中甲浓度变化情况如图所示．试推测：反应10min时，改变的外界条件可能是．

③t℃时，乙转化为丙反应化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中乙、丁、丙和氢气的物质的量依次为0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此时反应正、逆反应速率的关系式是（填代号）．
a．v（正）＞v（逆）    b．v（正）＜v（逆）    c．v（正）=v（逆）  D．无法判断．