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    16．在重水中存在下述电离平衡:.因此.对重水()可采用pH一样的定义来规定PD.那么．已知在某温度下达电离平衡时..则在下列叙述中:①用0.01 mol NaOD和配成1 L溶液.其PD值等于2,②用0.01 mol DCl溶于中.配成1 L溶液.其PD等于2,③纯净在此温度下的PD大于7,④用配制溶液.溶液中浓度是浓度的3倍．其中说法正确的组合是( ) A．①② B．①④ C．③④ D．②③ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

    ①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。

    ②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。

    A．温度、压强对化学平衡的影响

    B．铁触媒在该温度时活性大

    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

    ③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。

    （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：

    ___________________________________________________________________。

    ②氨水中水电离出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

    ③将氨水和盐酸混合后，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)            B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)            D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是              ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                         。

    Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                    。

    Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前

    c（HCl）             c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）            c（Cl－）。

    （3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。

    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。

    ②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。

    （4）已知液态NH3与H2O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH3的电离方程式为：                                         

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    （1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

    ①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。

    ②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。

    A．温度、压强对化学平衡的影响

    B．铁触媒在该温度时活性大

    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

    ③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。

    （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：

    ___________________________________________________________________。

    ②氨水中水电离出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

    ③将氨水和盐酸混合后，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)            B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)            D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是              ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                         。

    Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                   。

    Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前

    c（HCl）            c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）            c（Cl－）。

    （3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。

    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。

    ②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。

    （4）已知液态NH3与H2O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH3的电离方程式为：                                         

     

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    （1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

    ①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。
    ②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。
    A．温度、压强对化学平衡的影响
    B．铁触媒在该温度时活性大
    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
    ③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。
    （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：
    ___________________________________________________________________。
    ②氨水中水电离出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
    ③将氨水和盐酸混合后，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)           B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)           D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
    Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是             ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
    Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                   。
    Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
    c（HCl）            c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）           c（Cl－）。
    （3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。
    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。
    ②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。
    （4）已知液态NH3与H2O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH3的电离方程式为：                                         

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    （1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

    ①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。

    ②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。

    A．温度、压强对化学平衡的影响

    B．铁触媒在该温度时活性大

    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

    ③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。

    （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：

    ___________________________________________________________________。

    ②氨水中水电离出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

    ③将氨水和盐酸混合后，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)            B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)            D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是              ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                         。

    Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                    。

    Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前

    c（HCl）             c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）            c（Cl－）。

    （3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。

    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。

    ②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。

    （4）已知液态NH3与H2O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH3的电离方程式为：                                         

     

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    （1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

    ①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。
    ②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。
    A．温度、压强对化学平衡的影响
    B．铁触媒在该温度时活性大
    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
    ③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。
    （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：
    ___________________________________________________________________。
    ②氨水中水电离出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
    ③将氨水和盐酸混合后，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)           B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)           D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
    Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是             ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
    Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                   。
    Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
    c（HCl）            c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）           c（Cl－）。
    （3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。
    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。
    ②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。
    （4）已知液态NH3与H2O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH3的电离方程式为：                                         

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