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    ⑴下列实验操作错误的是 : A.滴定时.左手控制滴定管活塞.右手握持锥形瓶.边滴边振荡.眼睛注视滴定管中液面 B.分液时分液漏斗中下层液体从下口放出.上层液体从上口倒出 C.容量瓶检漏的操作:在容量瓶中注入适量的水.塞上玻璃瓶塞.左手五指托住瓶底.右手食指顶住瓶塞.反复倒置.观察是否漏水 D.观察钾元素焰色反应:将铂丝放在稀盐酸中洗涤.然后蘸取固体碳酸钾.置于酒精灯的火焰上进行灼热.透过蓝色钴玻璃进行观察 E.将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑵某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时.发现一盛有无色溶液的试剂瓶.标签破损.请你根据已掌握的知识.对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想.并设计实验验证. ①猜想:这种试剂可能是: ②实验验证: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3溶液中的一种．常温下进行下列实验：
    ①将1L pH=9的A溶液分别与xL 0.001mol/L B溶液、y L 0.001m/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
    ②浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    ③浓度均为0.1mol/L A和E溶液的pH：A＜E．
    回答下列问题：
    （1）D是
     
    溶液（填化学式）；
    （2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式
     
    ；
    （3）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为
     
    ；
    （4）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的pH约为7，原因是
     
    ；
    （5）室温时在一定体积0.4mol/L的E溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的D溶液时，混合溶液pH=13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是
     
    ．

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    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170摄氏度
    CH2=CH2
    CH2=CH2+Br2
    加热
    BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚．
    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据列表如下：
    乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
    状态 无色液体 无色液体 无色液体
    密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
    沸点/℃ 78.5 132 34.6
    熔点/℃ 一l30 9 -1l6
    回答下列问题：
    （1）装置A中需要加入碎瓷片或不断搅拌，其最主要目的是
    防止爆沸
    防止爆沸
    ；
    （2）反应过程中应用冷水冷却装置D，但若过度冷却（如用冰水），B中可能的现象为：
    B中长导管内液面上升
    B中长导管内液面上升
    ．
    （3）反应结束后，产物中可能有有少量未反应的Br2，完成下列实验步骤提纯产品：
    ①将1，2-二溴乙烷粗产品置于
    分液漏斗
    分液漏斗
    中；（填写仪器名称）
    ②加入
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ，充分振荡反应后静置，
    ③产物应在
    下
    下
    层（填“上”、“下”）；
    （4）检验产物1，2-二溴乙烷中含有溴元素，实验方法为：
    取少量产物于试管中，入NaOH溶液，加热，反应后冷却，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，证明含有溴元素
    取少量产物于试管中，入NaOH溶液，加热，反应后冷却，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，证明含有溴元素
    ；有机化学反应方程式为：
    CH2BrCH2Br+2NaOH
    加热
    OHCH2BrCH2OH+2NaBr
    CH2BrCH2Br+2NaOH
    加热
    OHCH2BrCH2OH+2NaBr
    ．
    （5）处理上述实验后烧瓶A中废液的正确方法是
    c
    c
    ．
    a．废液冷却后直接倒入下水道中    
    b．废液冷却后直接倒入空废液缸中
    c．废液加入适量水稀释冷却后倒入废液缸．

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    下列实验操作中，正确的是（　　）

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    (9分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：
    (1)写出下列物质的化学式：试剂X _______，沉淀A_______，沉淀B           。
    (2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是(用离子方程式表示) ：
                                                            。
    (3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化学式，下同)杂质。为了除去该杂质，可以向溶液3中加入适量的___________ ，若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________________。

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    （9分，每空1分）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质或结构信息

    单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。

    工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。

    单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。

    +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

    ⑴上表中与A属于同一周期的元素是__        _（填元素符号） ，写出D离子的电子排

    布式                  

    ⑵用电子式表示D和C形成的化合物的形成过程                   

    写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________

    ⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是_________ 。

    a．B元素的最高正价为+6

    b．常温、常压下单质难溶于水

    c．单质分子中含有18个电子

    ⑷A在一定条件下发出黄光是A原子的电子从能量                      跃迁到能量

                                 所释放的能量

    （5）A和D量元素金属性较强的是（写元素符号）_______ 。写出能证明该结论的一个实验事实______________________________                                        

     

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