题目列表(包括答案和解析)
据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:
(1)氢化物的易燃性:第二周期________>________>H2O、HF。第三周期SiH4>PH3,>H2S>HCI。
(2)化合物的毒性:PH3>NH3;H2S________H2O;CS2________CO2;CCl4>CF4(填>或<、=)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76. 8℃,CF4的沸点为一128℃,新的制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验,一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了,其他类似的还可以是________。
(4)然而,这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是________,但求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的(填写字母)。
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
( )
A. ①②③
B. ②④⑤
C. ②③④
如某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。
(1)CH3COOOH称为过氧乙酸,写出它的一种用途________。
(2)写出B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式________。
(3)写出F可能的结构简式________。
(4)写出A的结构简式________。
(5)1molC分别和足量的金属Na、NaOH反应,消耗Na与NaOH物质的量之比是 ________。
(6)写出D跟氢溴酸(用溴化钠和浓硫酸的混合物)加热反应的化学方程式:________。
(2003年上海高考题)已知羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐,
如某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。
(1)CH3COOOH称为过氧乙酸,写出它的一种用途________。
(2)写出B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式________。
(3)写出F可能的结构简式________。
(4)写出A的结构简式________。
(5)1molC分别和足量的金属Na、NaOH反应,消耗Na与NaOH物质的量之比是 ________。
(6)写出D跟氢溴酸(用溴化钠和浓硫酸的混合物)加热反应的化学方程式:________。
(2002年上海高考题)制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3,Cl2等作制冷剂,但它们不是有毒就是易燃,于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。
据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:
(1)氢化物的易燃性:第二周期________>________>H2O、HF。第三周期SiH4>PH3,>H2S>HCI。
(2)化合物的毒性:PH3>NH3;H2S________H2O;CS2________CO2;CCl4>CF4(填>或<、=)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76. 8℃,CF4的沸点为一128℃,新的制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验,一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了,其他类似的还可以是________。
(4)然而,这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是________,但求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的(填写字母)。
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
( )
A. ①②③
B. ②④⑤
C. ②③④
(10分)(2003上海高考题)工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图;反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应):
SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI
(1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的 体积等于 的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气, 则测得的SO2含量 (选填:偏高,偏低,不受影响)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替(填写物质名称)。
(4)若碘溶液体积为VamL.,浓度为Cmol·L-1,N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为: 。
(5)将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为. (选下列仪器的编号)。
a.烧杯 b.试管 c.广口瓶 d.容量瓶
e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞
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