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    紧扣:负极:氧化反应 正极:还原反应 [例题2]已知下列原电池的总反应式.请写出电极反应式 (1)Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 (2)CH4+O2+KOH==K2CO3+3H2O 负极:Cu-2e-== Cu2+ 负极:CH4-8 e-+10OH-== CO32-+7H2O 正极:2Fe3++2 e-==2Fe2+ 正极:2 O2+7H2O+8 e-==8OH- [小结]书写原电池电极反应式的基本思路: (1)负极:还原剂-n e-==氧化产物 正极:氧化剂+ n e-==还原产物 (注意分析参与电极反应产生的粒子能否与电解质反应.如能反应.写反应后的产物.如例2的负极反应). [例题3]将例题2中的反应(1)设计成原电池.画出装置图并注明电极材料及电解质溶液的名称. 点拨:(1)确定两极的电极材料 (2)确定电解质溶液 (3)画图要规范 新型电池分析 [例题4]阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池.其电池反应为2H2+O2==2H2O.电解液为KOH.反应保持在较高温度.使H2O蒸发.下列叙述正确的是 A.此电池能发出蓝色火焰 B.H2为正极.O2为负极 C.工作时.电解液的pH不断减小 D.电极反应为:负极2 H2+4 OH--4e-==4 H2O 正极O2+2H2O+4e-==4 OH- [变式训练] (1)把电解质溶液改为稀H2SO4.电极反应式 (2)把H2改为CH4.电解质溶液为KOH溶液.电极反应式 (3)把H2改为CH4.电解质溶液为稀H2SO4溶液.电极反应式 [小结]书写原电池电极反应式的基本思路: (2)对于有H.O参与的电极反应: ①总反应式中没有H+或OH-参与反应.则若一极消耗H+或OH-.另一极必生成H+或OH- ②H2在酸性介质中放电生成H+.在碱性介质中放电.与OH-结合生成H2O O2在酸性介质中放电与H+结合生成H2O.在碱性介质中放电生成OH- ③氢氧不够.水来凑 [例题5] 高铁电池是一种新型可充电电池.与普通高能电池相比.该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是 (AD) A．放电时负极反应为:Zn-2e- +2OH-= Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为:Fe(OH)3 -3e- + 5 OH- = FeO + 4H2O C．放电时每转移3 mol电子.正极有1mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 点拨:(1)新型电池的电极判断.电极反应式书写判断等问题仍紧扣原电池原理, (2)解决“可充电电池 有关问题时.弄清是“充电 还是“放电 .充电为电解池.放电为原电池. [反馈练习]镊铬可充电电池在现代生活中有广泛应用.它的充放电过程按式进行:Cd(OH)2+2 Ni(OH)2 Cd+ NiO(OH)+2H2O.由此可知.该电池放电时的负极材料是 A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染．下列有关说法中不正确的是（　　）

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    用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH
    放
    充
    Ni（OH）2+M，下列叙述不正确的是（　　）

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    甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，该燃料电池是以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，电解质可以是质子交换膜（可传导氢离子），也可以是固体氧化物（可传导氧离子），甲醇和氧气分别在多孔金属电极上发生反应，从而将化学能直接转化为电能．下列叙述中错误的是（　　）

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    以30%KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-据此判断，下列说法中错误的是（　　）

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    下列有关电池的叙述正确的是（　　）

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