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    在一密闭容器中加入C和CO2.建立平衡体系C(s)+CO22CO.下列说法中错误的是 ( ) A.降低压强升高温度.体系中混合气体的平均相对分子质量将减小 B. 在恒温恒容条件下.向平衡体系中添加一定量的CO2.当反应重新建立平衡后.混合气体的平均相对分子质量将减小 C. 在恒温恒容条件下.向平衡体系中添加一定量的N2.虽然容器内气体压强增大.但平衡不移动 D.向平衡体系增添一定量的CO2.而保持温度.压强不变.反应重新建立平衡后.混合气体平均相对分子质量将增大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (14分)研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
    （1）已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)　 △H＝－566 kJ·mol－1
    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　△H＝－484 kJ·mol－1
    CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)   △H＝－802 kJ·mol－1
    则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　 　kJ·mol－1
    （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应
    CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    ①据图可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序　  　。
    ②在压强为p4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为      。该温度下，反应的平衡常数为         。　
    （3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。
    ① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是        
    A．体系压强不再变化B．H2与CO的物质的量之比为1:1
    C．混合气体的密度保持不变D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变
    ② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向       (填“正”或“逆”)反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在右图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。

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    （17分）已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1.47

    2.38

    1173 K

    2.15

    1.67

    (1)通过表格中的数值可以推断：反应①是      (填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝           ，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式         ，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是         (填“吸热”或“放热”)反应。

    (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时υ正增大可采取的措施

    有                (填写字母序号)。

    A．缩小反应容器的容积   B．扩大反应容器的容积

    C．升高温度   D．使用合适的催化剂     E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

    (4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图甲中t2时刻发生改变的条件是         。②图乙中t2时刻发生改变的条件是           。

     (5)在830℃温度下，反应③的K值为1，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为            mol/L。H2转化率            。若向容器中再加入1 mol CO2和3 mol H2 达到平衡后CO平衡浓度          mol/L ，CO2体积分数                

     

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    （17分）已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1.47

    2.38

    1173 K

    2.15

    1.67

    (1)通过表格中的数值可以推断：反应①是       (填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝            ，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式          ，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是          (填“吸热”或“放热”)反应。

    (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时υ正增大可采取的措施

    有                 (填写字母序号)。

    A．缩小反应容器的容积   B．扩大反应容器的容积

    C．升高温度   D．使用合适的催化剂     E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

    (4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图甲中t2时刻发生改变的条件是         。②图乙中t2时刻发生改变的条件是            。

     (5)在830℃温度下，反应③的K值为1，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为            mol/L。H2转化率            。若向容器中再加入1 mol CO2和3 mol H2 达到平衡后CO平衡浓度           mol/L ，CO2体积分数                

     

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    气候变暖冰川融化将会对人类产生极大的灾害．如南极冰盖全部融化，南太平洋上的美丽岛国图瓦卢很可能成为首个“沉没”的国家，喜马拉雅山冰川融化尼泊尔会有“灭顶”之灾，近海城市遭受城市淹没、海啸等灾害．所以合理利用资源，加强环境保护．降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流．
    （1）下列措施对有效减少二氧化碳排放和降低大气中二氧化碳不适合的是
    A
    A

    A．使用天然气等燃料　　　B．植树造林，保护森林，保护植被
    C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发        D．立即减少煤和石油化石燃料的使用
    E．建筑物中尽量利用自然通风采光，推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
    F．全民倡导出行时多步行和骑自行车；建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率
    （2）目前用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护
    臭氧层
    臭氧层
    ．
    （3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质．如将CO2和H2以1：4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2=
    CH4
    CH4
    +2H2O
    （4）收集提纯炼铁、炼钢等工厂所排放的气体，可得高纯度的CO，在适当的条件下，用CO和H2反应可获得人工合成汽油，也可减少碳的排放，节约能源．假设此人工合成汽油是碳原子数为5～8的烷烃，要达到合成汽油的要求，通入反应装置里的CO和H2的物质的量之比范围是
    5/11
    5/11
    ≤n（CO）/n（H2）≤
    8/17
    8/17
    （保留最简分数比形式）
    （5）探究CO2来生产燃料甲醇（CH3OH）的反应原理，现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.225mol/（L?min）；
    0.225mol/（L?min）；
    ．

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    （12分）气候变暖冰川融化将会对人类产生极大的灾害。如南极冰盖全部融化，南太平洋上的美丽岛国图瓦卢很可能成为首个“沉没”的国家，喜马拉雅山冰川融化尼泊尔会有“灭顶”之灾，近海城市遭受城市淹没、海啸等灾害。所以合理利用资源，加强环境保护。降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。

    ⑴下列措施对有效减少二氧化碳排放和降低大气中二氧化碳不适合的是　  ▲    

    A．使用天然气等燃料

    B．植树造林，保护森林，保护植被

    C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发

    D．立即减少煤和石油化石燃料的使用

    E．建筑物中尽量利用自然通风采光，推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

    F．全民倡导出行时多步行和骑自行车；建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率

    ⑵目前用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护　　　　▲　　　。

    ⑶科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：CO2＋4H2　　=　　 ▲　　＋2H2O

    ⑷收集提纯炼铁、炼钢等工厂所排放的气体，可得高纯度的CO，在适当的条件下，用CO和H2反应可获得人工合成汽油，也可减少碳的排放，节约能源。假设此人工合成汽油是碳原子数为5～8的烷烃，要达到合成汽油的要求，通入反应装置里的CO和H2的物质的量之比范围是 ▲　≤n(CO)／n(H2) ≤　▲ （保留最简分数比形式）

    ⑸探究CO2来生产燃料甲醇（CH3OH）的反应原理，现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。

    从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=　　　　▲　　　　　。

     

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