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    27．某二元酸(H2B)在水中的电离方程式是:H2B=H++HB- HB- H++B2- 回答下列问题: (1)Na2B溶液显 (填“酸性 .“中性 .“碱性 ). 理由 (2)在0.1mol/L的Na2B溶液中.下列粒子浓度关系式正确的是 A. c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L B. c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-) C. c(Na+)+c(H+) = c(OH-) + c(HB-)+2c(B2‑) D. c(Na+) =2c(B2‑)+ 2c(HB-) (3)已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11mol/L(填“> .“< “= ) (4) 0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B====H++HB-,HB-H++B2-

    完成下列问题：

    （1）Na2B溶液显__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）_________________________________。

    （2）在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（    ）

    A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1                 B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

    C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)             D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

    (3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11 mol·L-1(填“＜”“＞”或“=”＝，理由是______________________。

    （4）0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________。

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    某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2＝BH+＋HB–　　HB–H+＋B2–回答下列问题：

    (1)

    Na2B溶液显________(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)．理由是________(用离子方程式表示)．

    A．

    c(B2–)＋c(HB–)＋c(H2B)＝0.1mol/L

    B．

    c(Na+)＋c(OH–)＝c(H+)＋c(HB–)

    C．

    c(Na+)＋c(H+)＝c(OH–)＋c(HB–)＋2c(B2–)

    D．

    c(Na+)＝2c(B2–)＋2c(B–)

    (2)

    在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________．

    A．

    c(B2–)＋c(HB–)＋c(H2B)＝0.1mol/L

    B．

    c(Na+)＋c(OH–)＝c(H+)＋c(HB–)

    C．

    c(Na+)＋c(H+)＝c(OH–)＋c(HB–)＋2c(B2–)

    D．

    c(Na+)＝2c(B2–)＋2c(B–)

    (3)

    已知0.1mol/LNaHB溶液的pH＝2，则0.1mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11mol/L(填“＜”，“＞”，或“＝”)，理由是：________．

    (4)

    0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________．

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    Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

    实验编号
    		HA的物质的量浓度(mol·L－1)
    		NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)
    		混合后溶液的pH
    甲
    		0.1
    		0.1
    		pH＝a
    乙
    		0.12
    		0.1
    		pH＝7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH>7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH＝10
     
    (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？________。
    (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。
    A．前者大  B．后者大   C．二者相等  D．无法判断
    (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
    c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1
    Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。
    回答下列问题：
    (5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
    A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
    B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
    D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

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    （Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
    实验
    编号    		HA物质的量
    浓度/（mol?L-1）    		NaOH物质的量
    浓度/（mol?L-1）    		混合后溶
    液的pH
    甲0.10.1pH=a
    乙0.120.1pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=10
    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？______．
    （2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系______．
    A．前者大B．后者大
    C．两者相等D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
    （4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
    c（Na+）-c（A-）=______mol?L-1．
    （Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
    回答下列问题：
    （5）在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______．
    A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1
    B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol?L-1
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）

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    某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H++HB-    HB- H++B2-  
    回答下列问题：
    (1)Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_____________________。(用离子方程式表示)
    (2)在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
    A．c(Na+)+(OH-)＝c(H+)+c(HB-)
    B．c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
    C．c(Na+)＝2c(B2-)+2c(HB-)
    (3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________ 0.11 mol·L-1(填“<”“>”或”＝”)，理由是_____________________。
    (4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________。

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