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    氯酸是一种强酸.浓度超过40%时.就会迅速分解.放出气体.经干燥后.测得气体混合物的平均分子量为47.6.该反应的化学方程式如下: □HClO3 → □HClO4 +□Cl2↑+□O2↑+□H2O (1)气体混合物中n(Cl2):n(O2) ＝ . (2)该反应的还原产物是 . (3)HClO3前面的系数为 .若有8mol的氯酸分解.转移的电子数为 mol. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（　　）

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    氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，下列说法正确的是（　　）

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    氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解：a HClO3═bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（　　）
    A、由反应可确定：氧化性HClO4＞HClOB、若化学计量数a=8，b=3，生成2molCl2，则该反应转移电子数为20e-C、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了：5Cl2+I2+6H2O═12H++10Cl-+2IO3-D、若氯酸分解所得混合气体1mol，其气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O

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    氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3 =bO2↑+cCl2↑+d HClO4 + eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是   

    A．物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性

    B．若化学计量数a=8，b=3，则8 mol氯酸分解转移电子数为20 NA

    C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生：4Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ +8Cl－+2IO3－

    D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的

     

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    氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列说法正确的是( )

    A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物

    B．若化学计量数a＝8，则该反应转移电子数为12e－

    C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定

    D．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为51.5 g，则反应方程式可表示为：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O

     

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