下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素．
（1）A单质的电子式是；B元素在周期表中的位置是．
（2）D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是．
（3）B、C两元素分别形成的离子的半径关系：BC（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）A的气态氢化物与D的气态氢化物反应的产物是，该产物中含有的化学键类型是．
（5）下列事实不能说明D的非金属性比A的非金属性强的是．
a．D的氢化物比A的氢化物稳定
b．D的最高正化合价大于A的最高正化合价
c．D的最高价含氧酸比A的最高价含氧酸的酸性强．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：

（1）B元素在周期表中的位置是第周期、第族．
（2）E单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是．
（3）比较C、D、E的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为．
（4）比较B、E、F原子半径由大到小的顺序为．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）j是钴元素，试写出该元素的电子排布式．
（2）c、d原子半径大小cd，第一电离能大小关系是cd，电负性大小关系是cd．（以上填“＞”或“＜”）
（3）已知NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构是 （填序号，见图）．
（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向
下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol^-）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

表中X、Y可能分别为以上元素中的、（填写元素符号）．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图．
（2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是．（填元素符号）
（3）NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构是（填序号）．
（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是（填写字母）．
（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO₃在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe．写出上述反应方程式：．
（6）a与g形成的化合物是（填“离子”或“共价”）化合物．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

（1）表中的实线表示系周期表的部分边界，请用实线补全元素周期表的上边界
（2）常温下，其单质呈液态的元素是（填字母代号），它与e形成的化俣物电子式为：（用元素符号表示）
（3）b元素形成的单质所属品体类型可能是（填序号）
①分子晶体  ②原子晶体  ③金属晶体  ④离子晶体  ⑤过渡型晶体
（4）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）
（5）NH₃?H₂O的电离方程NH₃?H₂O═NH⁺₄+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构（填字母代号）