(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为

2KNO₃＋3C＋S＝A＋N₂＋3CO₂↑(已配平)

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________．

②在生成物中，A的化学键类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________属于________分子．

③已知CN^－与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________．

(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子(价电子)排布为________，Q²⁺的未成对电子数是________．

(3)在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R－H)，可发生离子交换反应：

[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x+＋xR－HR_x[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x+＋xH⁺

交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015 mol　[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200 mol·L^－1　NaOH溶液25.00 ml，该配离子的化学式为________．

(4)在铁和氧化铁的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，标准状况下放出氢气1.68 L，同时铁和氧化铁均无剩余．向溶液中滴入KSCN未见颜色变化．为了中和过量的硫酸，且使Fe²⁺完全转化为氢氧化亚铁，共消耗3 mol/L的氢氧化钠溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度为________mol/L．