22．将0.15mol/L的NaHCO3溶液与0.2mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合.溶液中各离子浓度从大到小的顺序正确的是 A．c(Ba2+)>c(OH-)>c(Na+)——青夏教育精英家教网—

22．将0.15mol/L的NaHCO3溶液与0.2mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合.溶液中各离子浓度从大到小的顺序正确的是 A．c(Ba2+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CO32-) B．c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)> c(CO32-) C．c(OH-)>c(Ba2+)> c(Na+)>c(CO32-) D．c(Na+)> c(Ba2+)>c(OH-)> c(CO32-) 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（5分）（1）将0.15mol?L^－1稀硫酸V₁mL与0.1 mol?L^－1NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂= 。（溶液体积变化忽略不计）

（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^－、H⁺、OH^－，据题意，回答下列问题。

①若由0.1mol?L^－1HA溶液与0.1mol?L^－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH 7（选填“大于或等于”、 “小于或等于”、 “等于”）。

②若溶液pH>7，则c (Na⁺) c(A^－)（选填“>”、 “<”、 “=”）。

③若由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL。混合而得，则下列说法中，正确的是（填选项符号字母）

A．若反应后溶液呈中性，则反应后溶液中[H⁺]+ [OH^-]=2×10^－7mol?L^－1

B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

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将0.15mol MnO₂和50ml 12mol?L^-1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为（　　）

A、等于0.15mol

B、大于0.15mol

C、小于0.15mol

D、以上结论都不对

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c（NH₄⁺）大小：①=②＞③

B．将物质的量相等的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）

C．0.1mol?L^-1 K₂HPO₄和0.2mol/L KH₂PO₄的混合溶液：c（K⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-）

D．0.1mol?L^-1 CH₃COONa与0.15mol?L^-1 HCl等体积混合：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

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（2011?宝鸡三模）将2.24LCO₂，（标准状况）通入150mLlmol?L^-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列对反应后溶液的说法正确的是（　　）

A．n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）=0.1mol

B．c（CO₃^2-）略小于c（HCO₃^-）

C．c（Na⁺）=0.15mol?L^-1

D．反应后只有一种产物

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pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10^-3=3．图为H₂CO₃在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
（1）在人体血液中，HCO₃^-能起到稳定人体pH的作用，请用电解质溶液中的平衡解释：

（用方程式表示）．
（2）H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1≈

（3）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%．请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确

．
（4）已知某温度下Li₂CO₃的K_sp为1.68×10^-3，将适量Li₂CO₃固体溶于100mL水中至刚好饱和，饱和Li₂CO₃溶液中c（Li⁺）=0.15mol?L^-1．c（CO₃^2-）=0.075mol?L^-1，若t₁时刻在上述体系中加入100mL0.125mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，列式计算说明是否有沉淀产生．

．

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