36．解答: (1)采取逆向思维前提:在25℃时.碱的PH＞7. 理由:假设当a=3,则b=6.与题意b＞7矛盾. 结论:所以a不可能等于3. (2) (2)否.若a=5.[H+]a=10——青夏教育精英家教网—

36．解答: (1)采取逆向思维前提:在25℃时.碱的PH＞7. 理由:假设当a=3,则b=6.与题意b＞7矛盾. 结论:所以a不可能等于3. (2) (2)否.若a=5.[H+]a=10-5mol·L-1.则b=10.[OH-]b = 10-4mol·L‑1 .,不符合题意.故a≠5 (3) 所以<0.而a=0.5b即3a<14.a< 又pH=b=3a>7.a> 所以<a< 37C.38BC.39C.40BD.41AD. 42 ＞b (3)配制pH＝l的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 (4)配制NaA溶液.测其pH值＞7即证明HA是弱电解质 43AD.44B. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

一定条件下可逆反应：2A（g）?B（g）+3C（g）在下列四种状态时属于平衡状态的是（　　）

A．正反应速率：v（A）=2mol?L^-1?s^-1；逆反应速率：v（C）=3mol?L^-1?s^-1

B．正反应速率：v（A）=2mol?L^-1?s^-1；逆反应速率：v（B）=1.5mol?L^-1?s^-1

C．正反应速率：v（A）=2mol?L^-1?s^-1；逆反应速率：v（B）=2mol?L^-1?s^-1

D．正反应速率：v（A）=60mol?L^-1?min^-1；逆反应速率：v（C）=1.5mol?L^-1?s^-1

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可以证明可逆反应N₂+3H₂?2NH₃已达到平衡状态的是（　　）
①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
②其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
③保持其它条件不变时，体系压强不再改变
④NH₃%、N₂%、H₂%都不再改变
⑤恒温恒容时，密度保持不变
⑥正反应速率υ（H₂）=0.6mol?L?min^-1，逆反应速率υ（NH₃）=0.4mol?L?min^-1．

A、①③④⑤

B、①②③④⑥

C、①③⑤⑥

D、全部

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归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低．
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H⁺）之比为2：1
③pH相等的三种溶液：a．CH₃COONa b NaHCO₃ c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A（s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a：醋酸根水解常数为K_b；水的离子积为K_w：则三者关系为：K_a?K_b=K_w
⑥反应A（g）═2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ?mol^-1，逆反应的活化能为Eb kJ?mol^-1，
则△H=（Ea-EB）kJ，mol^-1上述归纳正确的是（　　）

A、全部

B、③④⑤⑥

C、②④⑤⑥

D、①②④⑤

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双酚A（BPA）