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    2．下列卤素氢化物中.稳定性最弱的是 A．HCl B．HF C．HBr D．HI 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （16分）甲烷的氯化反应式为：

    （1）在链增长的第二部反应中形成的化合物的电子式为           ；
    （2）在反应机理的三个阶段破坏或形成的化学键类型均为         ；
    （3）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的电负性有大到小的顺序是         （用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第   周期   族。
    （4）链引发的反应为        ；链终止的反应为        （填“吸热”或“放热”）
    （5）卤素单质及化合物在许多物质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是          。
    a．相同条件下卤化银的Ksp按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次增大
    b．卤化氢溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
    c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
    d．卤素单质氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减弱
    （6）卤化氢的键能与键长大小如下表。
     
    		HF
    		HCl
    		HBr
    		HI
    键能/kJ·mol-1
    		568.6
    		431.8
    		365.7
    		298.7
    键长/pm
    		92
    		127.6
    		141.0
    		162
    由上表数据可以推断：
    ①卤素单质非金属性越强，与氢化合生成的氢化物越     （填“稳定”或“不稳定”）。
    ②卤化氢的键长与卤离子的半径的关系是：                                    。

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    （8分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

    (1)工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl。在该反应中，作为氧化剂的物质是     （填化学式）；若反应中生成了1 mol Br2，则需消耗     mol NaBr。

    (2)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

     ①②  ③    ……

    反应②中形成的化合物的电子式为          ；

    反应③中被破坏的化学键属于            键(填“极性”或“非极性”)

    (3)在同周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是             

    (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第     周期    族。

    (4)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是        。

    a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

    b．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

    c．卤素单质与氢气化合按、、、的顺序由难变易

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