配平下列氧化还原反应方程式：
K₂S+HNO₃═KNO₃+NO↑+S+H₂O当反应中有3mol电子发生转移时，有mol HNO₃参加反应．

（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反应中物质的氧化性：KMnO₄ Cl₂（填“＞、＜、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为．
（2）配平下列氧化还原反应方程式：
KMnO₄+H₂S+H₂SO₄（稀）--K₂SO₄+MnSO₄+S↓+H₂O
（3）Cl₂是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
若反应中NH₃消耗6.8g，则转移电子个数为．

（1）K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）氧化剂是，氧化产物与还原产物的物质的量之比为．
（2）mol H₂O中共含有9.03×10²²个原子，其质量为．
（3）配平下列氧化还原反应方程式：
KMnO₄+H₂S+H₂SO₄（稀）-MnSO₄+S↓+K₂SO₄+H₂O
（4）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）+8NH₃（气）=6NH₄Cl（固）+N₂（气），若反应中消耗Cl₂ 1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为 L．