练习册

  • 练习册
  • 试题
    23． 水体中重金属铅的污染方向问题备受关注.水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+.Pb(OH)+.Pb(OH)2.Pb(OH)-.Pb(OH)42-.各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示: (1)Pb(NO3)2溶液中. 2(填“＞ .“＝ .“＜ ＝,往该溶液中滴入氯化铵溶液后.增加.可能的原因是 . (2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液.pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 .pH＝9时主要反应的离子方程式为 . (3)某课题组制备了一种新型脱铅剂.能有效去除水中的痕量铅.实验结果如下表: 离子 Pb2+ Cu2+ Fe3+ Mn2+ Cl- 处理前浓度/(mol·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 处理前浓度/(mol·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8 上表中除Pb2+外.该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 . 脱铅过程中主要发生的反应为: 2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+ 则脱铅的最合适pH范围为 . A．4-5 B．6-7 C．9-10 D．11-12 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    水体中重金属铅的污染方向问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋﹑Pb(OH)＋﹑Pb(OH)2、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

    [1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)3-,5表示Pb(OH)42-]

    (1)Pb(NO3)2溶液中，c(NO3-)/c(Pb2+)   __2(填“>”“=“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，c(NO3-)/c(Pb2+)增加，可能的原因是__________________________________________。
    (2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有_______，pH=9时主要反应的离子方程式为_________________________。

    查看答案和解析>>

    水体中重金属铅的污染方向问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
    （1）Pb(NO3)2溶液中，c(NO3-)/c(Pb2+)__________ 2（填“＞”、“＝”、“＜”＝；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，c(NO3-)/c(Pb2+)增加，可能的原因是___________ 。
    （2）往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子（Na+除外）有___________ ，pH＝9时主要反应的离子方程式为____________ 。
    （3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
    上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是_____________ 。
    （4）如果该脱铅剂（用EH）脱铅过程中主要发生的反应为：
    2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+,则脱铅的最合适pH范围为 ____________（填代号）。
    A 4～5
    B 6～7
    C 9～10
    D 11～12

    查看答案和解析>>

    水体中重金属铅的污染问题备受关注．已知水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，其中Pb（OH）2是沉淀．各形态铅的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
    精英家教网
    （1）Pb（NO3）2溶液中，
    c(Pb2+)
    c(NO3-)
     
     
    1
    2
    （选填“＞”、“=”、“＜”）．
    （2）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，在pH约为
     
     时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清．pH≥13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）水中铅含量检测：
    ①配制Pb2+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL．称取
     
    mg高纯Pb（NO3）2，用10mL 质量分数为1%的硝酸溶解后，加水制成100mL溶液．配制过程中必须用到的定量仪器为
     
    （选填编号）．
    a．容量瓶     b．精确度为0.001g的电子天平     c．精确度为0.1mg的电子天平
    ②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液．稀释时需先加硝酸，然后再加水，这样操作的原因是
     
    ．
    ③向步骤②配制的各浓度溶液中加入显色剂后，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下．
    精英家教网
    ④取某工厂的未经处理的废水水样10mL，稀释至100mL，按步骤③的方法进行测定，两次测定所得的吸光度数据分别为0.490、0.510，则该工厂废水中所含Pb2+浓度为
     
    mg/L．

    查看答案和解析>>

    Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
    （1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题
    ①比较K1、K2的大小：K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）
    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填序号）。
    A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）
    B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    （2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式____________________。
    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是______________（填序号）。
    A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)；             
    B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)；
    C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)；   
    D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)；
    Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
    （1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)_________1/2（填“＞”、“=”、“＜”）
    （2）向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为___________。
    （3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为________时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：_____________________。

    查看答案和解析>>

    Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

    （1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：  N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)

    其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K

    298

    398

    498

    …

    K/(mol·L－1)2

    4.1×106

    K1

    K2

    …

    完成下列问题：

    ①比较K1、K2的大小：K1        K2（填“>”、“=”或“<”）。

    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是          （填序号）。

    A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）          B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）

    C．容器内压强保持不变           D．混合气体的密度保持不变

    （2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                            。

    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是          （填序号）。

    A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

    B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)

    C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

    D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

    Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

     


    （1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。

    （2）向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为                   。

    （3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为         时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：                                       。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案