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    对于在固定容积的容器内进行的反应前后气体体积改变的反应.如果反应达到平衡时.各组分的体积百分含量相同.则各指定物质的物质的量浓度相同. 例3:在一个真空固定体积的密闭容器内.充入10molN2和30molH2.发生合成氨反应:N2+3H22NH3.在一定温度下达到平衡.H2的转化率为25%.若在同一容器中充入NH3.欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同.则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是( ) A.15mol 25% B.20mol 50% C.20mol 75% D.40mol 80% 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    对于以下反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

    A．混合气体的密度不随时间变化而变化

    B．单位时间内每消耗3 mol B，同时生成2 mol C

    C．D的物质的量分数在混合气体中保持不变

    D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1

     

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    对于以下反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

    A．混合气体的密度不随时间变化而变化

    B．单位时间内每消耗3 mol B，同时生成2 mol C

    C．D的物质的量分数在混合气体中保持不变

    D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1

     

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    对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
    A．混合气体的密度不随时间变化而变化
    B．单位时间内每消耗3 mol B，同时生成2 mol C
    C．D的物质的量分数在混合气体中保持不变
    D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1

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    对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
    A．混合气体的密度不随时间变化而变化
    B．单位时间内每消耗3 mol B，同时生成2 mol C
    C．D的物质的量分数在混合气体中保持不变
    D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1

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    在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：
    n（mol）
    时间（s）    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    （1）求b、e的值：b=
    0.4mol
    0.4mol
    ，e=
    0.1mol
    0.1mol

    （2）20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
    0.002mol/（L?S）
    0.002mol/（L?S）
    _；80℃该反应的化学平衡常数K为
    1.8mol?L-1
    1.8mol?L-1
    ．
    （3）改变条件达到新平衡，要使NO2在平衡体系中体积分数变小，采取的措施有
    AD
    AD
    ．
    A．向混合气体中再通入N2O4 B．保持容积不变，通入He C．使用高效催化剂 D．降低温度
    （4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应．则达到平衡时n（NO2）
    大于
    大于
    0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）
    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．

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