将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是( ). 溶剂质量发生变化 (C)溶液为饱和溶液,浓度不变 (D)有晶体析出,溶剂质量不变 查看更多

 

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将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是  (    )

A.溶液质量不变                           B.溶液浓度不变

C.冷却后溶液仍为饱和溶液                   D.冷却后有无水硫酸铜析出

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不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化,利用这一性质,我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取
硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题:

1.右图是几种盐的溶解度曲线,下列说法正确是   

(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析 出氯化钠晶体
 (B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
 (C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
  (D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠

2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是                                   

3.请填写空白。

步骤

操作

具体操作步骤

现象解释结论等

 

 

溶解

取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中,加热至沸,并不断搅拌。

NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子,这四种离子可能组成四种物质                      。这四种物质在不同温度下的溶解度特点                            

蒸发

继续加热搅拌,使溶液蒸发浓缩。

            晶体析出。

 

当溶液体积减少到约原来的一半时,迅速趁热过滤

滤液中的最主要成分为        

冷却

将滤液冷却至室温。

       晶体析出。尚有少量的   析出。

 

按有关要求进行操作

得到初产品硝酸钾晶体(称量为m1

 

 

将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中,加热、搅拌,待全部溶解后停止加热,使溶液冷却至室温后抽滤。

 

得到纯度较高的硝酸钾晶体(称量为m2

 

检验

分别取⑤、⑥得到的产品,配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3

可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是                           

                                    

 (1)检验所得产品中是否Cl-的目的是                                          。结合⑤、⑥步实验得到的产品质量,计算初产品的纯度为         。(不考虑损失)

(2)步骤③过滤使用了保温漏斗,用图所示装置,其主要作用是          


(3)步骤③过滤装置如图1―8所示,采用这种装置过滤的主要目的是                                  

这种装置工作的主要原理是                                         

 (4)玻璃棒在实验中一般有如下三种用途:搅拌、引流和蘸取溶液,上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________(填代号).

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同步练习册答案