汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO₂等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为．
A．加催化剂同时升高温度    B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N₂      D．降低温度同时增大压强
（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量，若升高温度，则该反应的平衡常数（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．
t₁：增大NO的浓度       t₂：降低温度
（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行（填能或否，要求有计算过程，无计算过程只给1分）．

用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是（　　）

（本题的所有夹持仪器均已省略）请根据下图回答问题：

（1）图中仪器④⑤的名称：④，⑤．
（2）实验室制取氧气，某同学设计了图A的装置，并用仪器③收集氧气．其中，仪器①中盛放的试剂应为，此法生成氧气的化学方程式为．
（3）实验室制取二氧化碳，从B-G中选择仪器，组装发生装置，要求能方便控制反应的发生或停止，你的正确选择为（填字母），反应的化学方程式为．
（4）右图是氢气还原氧化铜的微型实验装置图．与上图A类比，眼药水瓶的作用相当于仪器（填仪器编号）．