碘酸钾是一种白色粉末，无臭无味，加碘食盐中常加入它，国家规定每千克食盐中应含40～50 mg碘酸钾酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物制质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氢酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I₂＋11KClO₃＋3H₂O－6KH(IO₃)₂＋5KCl＋3Cl₂

1、④的操作名称可能是________．

2、步骤②中，用稀硝酸酸化而不用氢碘酸(HI)，其原因可能是________；

3、步骤③要保持溶液微沸1小时是为了排出________，排出该物质的原因为________；

4、X的化学式为________写出用试剂X调节pH的化学方程式________．

5、实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有________；

6、已知：IO₃^－＋I^－＋H⁺→I₂＋H₂O(未配平)，I₂＋2S₂O₃^2－→2I^－＋S₄O₆^2－．某学生测定食用精制盐的碘化钾的含量，其步骤为

a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液40.0 mL；

d．以淀粉为指示剂，逐滴加入1.00×10^－3 mol·L^－1碘水10.0 mL恰好反应完全．

Ⅰ．判断d中恰好反应完全的现象是________．

Ⅱ．配平方程式：________IO₃^－＋________I^－＋________H⁺→________I₂＋________H₂O

Ⅲ．根据以上实验，所测精制盐中碘酸钾含量是(以含w的代数式表示)________mg/kg．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

1．T的离子结构示意图为________．

2．元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)．

3．W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________．

4．原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________．

5．R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是________．

Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．

6．磷元素的原子核外电子排布式是________．

7．磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂→6CaSiO₃＋P₄O₁₀　10C＋P₄O₁₀→P₄＋10CO

每生成1 mol　P₄时，就有________mol电子发生转移．

Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．

8．铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是________．

9．在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：

________Ce³⁺＋________H₂O₂＋________H₂O→________Ce(OH)₄↓＋________．