Fe₂O₃具有广泛的用途．
甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO₃可以得到Fe₂O₃．为了进一步验证此结论，他做了如下实验：

实验步骤	实验操作
I	取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温燃烧至质量不再减轻，冷却至室温．
II	取少量实验步骤I所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解．
III	向实验步骤II所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红．

由此甲同学得出结论：4FeCO₃+O₂ 

高温  .

2Fe₂O₃+4CO₂
（1）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式．
（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe₃O₄，因为Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe³⁺．于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe²⁺．他需要选择的试剂是（填序号）．
a．氯水        b．氯水+KSCN溶液        c．K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾溶液）
（3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分．你认为丙同学持此看法的理由是．
（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO₃的产物中，的确含有+2价铁元素．于是他设计了另一种由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入试剂：稀硫酸、（填名称）和（填名称）；再（填操作名称），灼烧，即可得到Fe₂O₃．

实验室制备气体是中学生必做实验，一般地，要得到纯净、干燥气体的装置流程是：发生装置-净化装置-干燥装置---收集装置---尾气处理装置（假设需要）
某研究性化学学习小组现需要若干瓶CO₂、O₂和Cl₂，回答下列问题：
（A）有关发生装置和净化装置
（i） 一般地，依据反应物的状态和反应条件选择所需装置，上述两种发生装置适用于反应物是固体+液体，生成气体的速度可通过操作分液漏斗来控制．
（ii） 如果从发生装置中出来的气体含有杂质（除水蒸汽外），要想得到纯净气体，则必须选择此装置净化，达到除杂的目的．
（1）要使生成气体的速度平缓，如何操作分液漏斗使液体顺利流下？．
（2）若用大理石和稀盐酸制备CO₂，因盐酸挥发，使CO₂混有HCl杂质，必需选用上述净化装置C除去，装置C中应装溶液．
（3）若制备O₂，反应物是Na₂O₂和H₂O，你选择上述发生装置中的，化学方程式是．
（4）若制备Cl₂，反应物是MnO₂和浓HCl，你选择上述发生装置中的，化学方程式是，想得到纯净、干燥的Cl₂是否需要净化装置？为什么？．
（B）有关收集装置
（i） 不与空气反应，且密度比空气重的气体可用向上排空气法．
（ii） 不与空气反应，且密度比空气轻的气体可用向下排空气法．
（iii） 难溶于水的气体可用排水法．
（5）上述三种气体可用收集装置中的E装置收集的有．
（C）有关尾气处理：对大气产生污染的有毒气体在实验室制备时都要进行尾气处理，
（6）多余Cl₂必须处理，尾气处理装置中盛装的溶液应是（选填“H₂O”、“NaOH”或“浓H₂SO₄”）．