T ℃时在2L刚性

密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)  2Z(g)

B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

C．反应进行的前4 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.075mol•(L•min) ^－1

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。

(1)在2升的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，CO的转化率和温度t的关系如下表：

1000℃时该反应的平衡常数为___________________。850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H₂O、0.5mol CO₂和2molH₂，此时反应___________(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。

(2)已知：C(s)＋O₂ (g) ===CO₂(g) △H₁=﹣393.5kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)=== 2H₂O(g) △H₂=﹣483.6kJ·mol^－1

C(s)＋H₂O(g)=== CO(g)＋H₂(g) △H₃=+131.3kJ·mol^－1

则CO和H₂O生成CO₂和H₂的热化学方程式为_______________________________。

(3) 目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol^－1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入

1mol CO₂和3mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝_____________；

②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________(填序号)

a．可能不变     b．可能减小    c．可能增大   d．不变、减小、增大皆有可能

(4)NaHCO₃的水溶液呈碱性，其原因是(用文字叙述)_______________________。常温下，向100mL

0.2mol/LNaHCO₃溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也

为100mL，此时醋酸的电离常数为b， 用含b的代数式表示醋酸的浓度a=_____________________。

近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
(1)在2升的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，CO的转化率和温度t的关系如下表：