（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示，

其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄
4VOSO₄+O₂?2V₂O₅+4SO₃．
该反应的催化剂是______（写化学式）
（2）550℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．将2.0molSO₂和1.0molO₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．试计算反应2SO₃?2SO₂+O₂在550℃时的平衡常数K=______．
（3）550℃时，将2.0molSO₂和1.0molO₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使

n(SO3)

n(SO2)

增大的是______
A．升高温度B．充入He（g），使体系总压强增大
C．再充入2molSO₂和1molO₂D．再充入1molSO₂和1molO₂
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO₂+O₂?2SO₃，有两只密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等（如图3所示）．
试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器______（填：“短”或“长”）；平衡时A容器中SO₂的转化率比B容器______（填：“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO₃的体积分数______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO₃的体积分数______．