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    联氨(NH2-NH2)又称肼.可用来除去高压锅炉中溶解的氧.此反应可表示为: N2H4+O2→N2+2H2O.下列叙述正确的是 A.联氨分子中只有极性键 B.联氨是离子化合物 C.2 kg联氨可以除去2 kg溶解氧 D.此反应中.联氨既是氧化剂又是还原剂 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    2007年11月，我国自行研制的长征三号甲运载火箭载着“嫦娥一号”探测器升空，成功实现了绕月飞行．第一、二级火箭使用的推进剂是液态偏二甲肼和四氧化二氮．已知偏二甲肼含C、H、N三种元素，其中C、N两元素的质量分数分别为40.0% 和46.7%，在气态时，偏二甲肼的密度是相同条件下H2密度的30倍．请填写下列空白：
    （1）偏二甲肼的分子式为
    C2H8N2
    C2H8N2
    ；若0.2mol液态偏二甲肼与液态N2O4完全反应，生成气态的N2、H2O和CO2，同时放出510kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：
    C2H8N2（1）+2N2O4（1）═2CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）；△H=-2550kJ?mol-1
    C2H8N2（1）+2N2O4（1）═2CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）；△H=-2550kJ?mol-1

    （2）满足偏二甲肼分子式的同分异构体有
    6
    6
    种．写出符合分子中含两个甲基的结构简式：
    CH3-NH-NH-CH3、NH2-N（CH3）2
    CH3-NH-NH-CH3、NH2-N（CH3）2
    ．
    （3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，也可用作火箭燃料．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% 的KOH溶液，放电时生成氮气和水，则肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是
    N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    ．
    （4）肼可看作是氨分子内的一个氢原子被氨基取代的衍生物，肼的水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2N-NH2+H2O
    H2N-NH3++OH-（或N2H3++OH-）
    H2N-NH3++OH-（或N2H3++OH-）
    ．

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    （2011?上海）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．根据题意完成下列计算：
    （1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式
    HN3
    HN3
    ．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为
    4.48
    4.48
    L．
    （2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量．
    （3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为
    6NO+4NH3=5N2+6H2O
    6NO2+8NH3=7N2+12H2O
    NO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol氮气．吸收后氨水密度为0.980g/cm3．
    计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比．
    ②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）．
    （4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO（NH2）2．尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
    已知常压下120mol CO（NH2）2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物（C2H5N3O2）和三聚物．测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比．

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    （6分）联氨(N2H4)是一种无色可燃的弱碱性液体，是液体大推力火箭常用的高能燃料。

    ⑴已知联分子中的N原子最外层满足8电子相对稳定结构，则下列说法正确的是　　　　　

    　   A．联氨(N2H4)结构与C2H4相似，存在N＝N双键

    　　 B．一分子联氨中含有的电子对数目为5

    　   C．联氨中的N原子的杂化类型为sp3杂化

    　　 D．联氨能与HCl发生化合反应生成N2H6Cl2

    ⑵联氨可以采用尿素［CO(NH2)2］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种正盐和水，写出其反应的化学方程式                   ；

    ⑶火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。 已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

     

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    联氨（H2N-NH2）也叫肼，是重要的火箭燃料，它跟氨一样显碱性，能与酸反应生成盐。下列说法中不正确</PGN0049A.TXT/PGN>的是   

    A．肼是二元碱

    B．肼具有还原性

    C．从键能分析，肼的热稳定性比氨强

    D．肼燃烧的产物是氮气和水

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    （6分）联氨(N2H4)是一种无色可燃的弱碱性液体，是液体大推力火箭常用的高能燃料。

    ⑴已知联分子中的N原子最外层满足8电子相对稳定结构，则下列说法正确的是　　　　　

    　   A．联氨(N2H4)结构与C2H4相似，存在N＝N双键

    　　 B．一分子联氨中含有的电子对数目为5

    　   C．联氨中的N原子的杂化类型为sp3杂化

    　　 D．联氨能与HCl发生化合反应生成N2H6Cl2

    ⑵联氨可以采用尿素［CO(NH2)2］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种正盐和水，写出其反应的化学方程式                    ；

    ⑶火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。 已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

     

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