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    已知25℃.10lkPa下.石墨.金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5lkJ•mol –1 C+O2(g)=CO2(g) ΔH= -395.4lkJ•mol –1 据此判断.下列说法正确的是 ( ) A．由石墨制备金刚石是吸热反应,等质量时.石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应,金刚石比石墨稳定 C．由石墨制备金刚石是放热反应,石墨比金刚石稳定 D．由石墨制备金刚石是放热反应,等质量时.石墨的能量比金刚石的高 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?花都区模拟）（1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂
    不改变
    不改变
    反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）已知：
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ?mol-1
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    F2（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1则反应 N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g） 的△H=
    -1135
    -1135
     kJ?mol-1．
    （3）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．
    （4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示此时溶液中NH3?H2O的物质的量浓度
    (α-0.01)
    2
    (α-0.01)
    2
     mol?L-1．（说明：溶液的体积可以直接相加）

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    （2012?崇明县二模）已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13．在物质的量浓度均为0.1mol?L-1的CH3COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正确的是（　　）

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    精英家教网已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/
    mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是
    （　　）
    A、金刚石比石墨稳定B、C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.5kJ/molC、△H1＜△H2D、如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

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    进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．已知25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10
    （1）Ba2+是有毒的重金属离子，当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol?L-1时，就会对健康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+．（注：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36mol?L-1）
    （2）25℃时，已知胃液的PH在0.9-1.5之间，请问
     
    （填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由
     
    ．

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    已知25℃、101kPa时：①2Na（s）+
    1
    2
    O2（g）→Na2O（s）+414kJ；②2Na（s）+O2（g）→Na2O2（s）+511kJ．下列说法正确的是（　　）
    A、常温时，Na2O比Na2O2稳定
    B、①和②的产物中都只含离子键
    C、①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同
    D、25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）→2Na2O（s）-317 kJ

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