关于氮的氧化物的计算在进行氮氧化物计算时.要注意有关循环氧化.由多步反应合并所得总反应的应用.记注下列反应: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO +3O2 ——青夏教育精英家教网—

关于氮的氧化物的计算在进行氮氧化物计算时.要注意有关循环氧化.由多步反应合并所得总反应的应用.记注下列反应: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO +3O2 + 2H2O = 4HNO3 NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 例题精析例1.使一定量的Zn 与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应,Zn 完全溶解.同时生成标况下的气体A 33.6 L.将反应后的硫酸稀释至1 L.测得溶液中c (H+ )= 0.1mol/L.求气体A 中各组分的体积比? 例2.将12 mol/L的浓盐酸100 mL与足量的MnO2反应并将产物通入澄清石灰水中.完全反应后生成Ca(ClO)2 的物质的量为 A.等于0.15 mol B.大于0.15 mol C.小于0.15 mol D.无法确定例3.为消除NO .NO2 对大气的污染.常用a mol/L的NaOH 溶液进行吸收(已知反应:①NO2 +NO +2NaOH = 2NaNO2 + H2O ②2NO2 + 2NaOH = NaNO3 +NaNO2 + H2O ).现有m mol NO2 和n mol NO 组成的混合气体.用上述NaOH 溶液吸收至无色气体剩余.则需要上述NaOH 的溶液的体积是 A.m/a L B./a L D.2m/3a L 例4.将38.4 g铜与含2 mol HNO3 的浓硝酸反应至铜完全溶解后.再向深液中加入铜时发现铜不能再溶解.则在铜完全溶解时所放出的气体在标况下的体积约为 A.17.92 L B, 22.4 L C, 8.96 L D, 11.2 L 【查看更多】

（一）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶于水中，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L盐酸，所加盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式_________________。
(2)当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为___________mL （标准状况）。
(3)原混合物中Na₂CO₃的质量分数为____________。
（二）氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ;△H = - 92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
(4)下列方法不适合实验室制取氨气的是____（填序号）。
A．向生石灰中滴加浓氨水 B．加热浓氨水
C．直接用氢气和氮气合成 D．向饱和氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液
(5)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是__________（填序号）。
A．采用较高压强(20 MPa～50 MPa) B．采用500℃的高温
C．用铁触媒作催化剂 D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂和H₂循环到合成塔中
(6)用数字化信息系统DIS(如下图I所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成)可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.500 0mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，用该氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液的导电能力随氨水体积变化的曲线如图Ⅱ所示。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用_____________润洗2～3遍。
②试计算该氨水的浓度：__________________。
③下列情况下，会导致实验结果c(NH₃·H₂O)偏低的是________________。
A．滴定结束时仰视读数
B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管
C．滴定时，不慎将氨水滴在烧杯外
(7)1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。

正极的电极反应式为___________________________

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三聚氰酸【C₃N₃(OH)₃】可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（以NO₂计），其原理可表示为：当加热至一定温度时，C₃N₃(OH)₃发生分解生成异氰酸：C₃N₃(OH)₃→3HNCO（已知异氰酸中碳元素呈+4价），产生的HNCO能和NO₂反应生成N₂、CO₂和H₂O。

（1）在消除NO₂的反应中，发生氧化反应的过程是 → (请标明有关元素的化合价变化)。

（2）将氧化剂与还原剂及配平好的系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：

（3）按上述反应式进行反应，计算吸收1.0kgNO₂气体，消耗三聚氰酸的质量为 kg。

（4）常温下，用注射器吸入20mL NO₂气体，用橡皮塞将针孔封闭，把注射器的活塞迅速向外拉至50mL处停止，观察到的现象是：。

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铝可以从铝土矿中获取，铝土矿是不纯净的铝的氧化物（杂质为Fe₂O₃和SiO₂），它是非再生资源。假如我们对铝的消费保持现有速度，我们能获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右。由此看来，保护现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得我们考虑的。但是在废物回收过程中，仍有相当大的难度，其关键的因素主要涉及旧金属的收集与其他废物的分离、回收和提炼金属的费用、金属本身的价值等（已知1 mol电子电量荷约为105 C）。
（1）试说明回收铝的过程中存在的困难。_____________________
（2）为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？_________________
（3）常温下，SiO₂同强碱或强酸是很难反应的，现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氮气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的Al₂O₃。试设计一个适用于工业生产上提纯Al₂O₃的实验方案，用化学方程式表示提纯的过程。_____________________
（4）制取1 mol Al理论上需要多少库仑的电荷量？___________________
（5）假定用6 V的直流电源进行电解，制2.7吨铝需要多少千焦的电能？（请列式并计算）
（6）在1.01×10⁵ Pa，27 ℃时，每生产1 mol Al，理论上在阳极生成O₂的体积为多少升？（请列式并计算）
（7）如果每度电的费用为0.60元，试计算生产厂家每生产1吨铝需付出的电费为多少元。（1度电=3 600 kJ）（请列式计算）

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铝可以从铝土矿中获取，铝土矿是不纯净的铝的氧化物（杂质为Fe₂O₃和SiO₂），它是非再生资源。假如我们对铝的消费保持现有速度，我们能获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右。由此看来，保护现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得我们考虑的。但是在废物回收过程中，仍有相当大的难度，其关键的因素主要涉及旧金属的收集与其他废物的分离、回收和提炼金属的费用、金属本身的价值等（已知1 mol电子电量荷约为10⁵ C）。

（1）试说明回收铝的过程中存在的困难。

（2）为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？

（3）常温下，SiO₂同强碱或强酸是很难反应的，现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氮气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的Al₂O₃。试设计一个适用于工业生产上提纯Al₂O₃的实验方案，用化学方程式表示提纯的过程。

（4）制取1 mol Al理论上需要多少库仑的电荷量？

（5）假定用6 V的直流电源进行电解，制2.7吨铝需要多少千焦的电能？（请列式并计算）

（6）在1.01×10⁵ Pa，27 ℃时，每生产1 mol Al，理论上在阳极生成O₂的体积为多少升？（请列式并计算）

（7）如果每度电的费用为0.60元，试计算生产厂家每生产1吨铝需付出的电费为多少元。（1度电=3 600 kJ）（请列式计算）

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