用惰性电极电解分别含有①Ag+, ②Cu2+, ③Zn2+, ④Pb2+四种阳离子的水溶液, 若析出 相同质量的金属, 则耗电量由大到小的顺序是 ④①③② ②③④① 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期,且原子序数依次增大.X、Y的单质在常温常压下呈气态,X形成的单质分子中无孤电子对,Y的基态原子中能级上有两个未成对电子.Z原子的半径在同周期主族元素中最大.Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质.T2+所含有的电子数等于Z原子与Q原子的电子数之和.
(1)Q元素位于元素周期表第
 
周期
 
族,T2+的电子排布式为
 

(2)Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中,沸点最高的是
 
.(写出化学式)原因是
 
.用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液,其阳极的电极反应式为
 

(3)Z与Q形成的化合物的水溶液呈
 
(填“酸性”、“中性”、“碱性”)原因是
 
(用离子方程式表示)
(4)已知在25℃、101325Pa时:
2T(s)+Q(s)=T2Q(s)△H=-79.5KJ/mol
Q(s)+Y2(g)=QY2(g)△H=-296.6KJ/mol
根据上述反应,请写出T2Q与Y2反应生成T与QY2的热化学方程式
 

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(1)把a、b、c、d 四块金属片浸入稀H2SO4中,分别用导线两两相连可以组成原电池.a、b相连时,导线上电子由 a→b;c、d相连时,电流由 d→c; a、c相连时 c极上产生大量气泡; b、d相连时,d极发生氧化反应.这4种金属的活动性由强到弱的顺序是
 

(2)王同学想在钥匙上镀上一层铜,设计电解实验时,钥匙应和电源的
 
极相连.
(3)碳作阳极,铜作阴极电解MgCl2溶液的离子方程式:
 
碳作阴极,铜作阳极电解硫酸钠溶液的化学方程式:
 

(4)用惰性电极电解饱和食盐水,当电源供给0.2mol电子时,停止通电.若此时溶液体积为2L,则所得电解液的pH是
 
.(不考虑气体的溶解)
(5)将含有0.4mol Cu(NO32和0.4mol KCl的溶液1L,用铂电极电解一段时间后,在一个极析出0.3mol红色物质,则另一个极上放出气体(标准状况下)为
 
L.

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工业上分别用惰性电极电解熔化的①NaCl②MgCl2③Al2O3制相应的金属.当电解时转移电子总数相同时,制取金属的物质的量之比为(  )

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A、B、C、D四种金属,当A、B和稀硫酸组成原电池时,电流流动方向为B-→A;将A、C分别投入等浓度的盐酸中,C比A反应剧烈;用惰性电极电解含有相同浓度的B2+、D2+的溶液时,D先在电极上析出.则A、B、C、D金属活泼性由强到弱的顺序为(  )
A、A>B>D>CB、A>B>C>DC、C>D>A>BD、C>A>B>D

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下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种元素.
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请回答下列问题:
(1)元素H位于元素周期表的
 
区,其原子结构示意图为
 

(2)在A、B、C、D、E、F、G送7种元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
 
种.
(3)元素D与E形成的化合物D2E的水溶液的pH≠7,原因是
 
 (用离子方程式表示).在工业上用惰性电极电解DF的饱和溶液时,阴极的电极反应式为
 

(4)王水(浓消酸和浓盐酸以体积比1:3混合而成)可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等,其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的化合物BCF等,若BCF分子的所有原子都达到8电子结构,则BCF的电子式为
 
(用对应的元素符号表示).
(5)已知化合物H(GC)5,常温下呈液态,熔点为-20.5℃、沸点为103℃,易溶于非极性溶剂.据此可判断该化合物晶体为
 

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同步练习册答案