(1)邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)可以用于标定NaOH溶液的浓度.反应如下:KHC8H4O4+NaOHKNaC8H4O4+H2O.准确称取KHC8H4O4晶体0.5105g.溶于水后加 入酚酞指示剂.用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色消耗NaOH20.00mL.计算NaOH溶液的物质的量浓度. (2)食醋中除醋酸外.还含有其他有机酸.食醋的总酸度以每1000mL食醋中含醋酸的质量(g)表示.通常写作CH3COOH%.用移液管移取市售食醋50.00mL.置于2 50mL容量瓶中.用水稀释至刻度.再从中移取25.00mL.用上小题已知浓度的NaOH溶液滴定 .消耗碱液体积为V(mL).写出CH3COOH%的计算式. (3)已知0.1mol/L邻苯二甲酸溶液的pH大于1.取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合.测得混合溶液的pH等于7.则碱与酸的浓度比值(x)为 . A.x>2 B.x=2 C.2>x>1 D.x=1 E.1>x> F.x= [解析](1)要求由质量.摩尔质量以及体积.浓度分别列出酸和碱的物质的量.再根据中和反应中酸碱物质的量关系列式求得碱的浓度. ∵ ∴ (2)在上题求得的基础上.同样利用酸碱中和反应.求得食醋稀释液中CH3COO H的物质的量.经换算后得出C3COOH%的表示式. ∵ ∴CH3COOH%= 与第(1)题相比.由于需要经过换算以及正确理解CH3COOH%的含义.所以难度略有上升. (3)要求学生能迅速接受并理解试题给出的两个信息.据此做出判断.这两条信息是:①由第(1)上题得知.KHC8H4O4可以进一步与NaOH发生中和反应.说明KHC8H4O4溶 液呈酸性(从指示剂颜色变化可知.它与NaHCO3不同.NaHCO3是呈弱碱性的).②0.1mol /L邻苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液的pH大于1.说明溶液的浓度大于电离出的.证明这是弱酸.既然是弱酸.当它完全中和后生成的正盐溶液应呈弱碱性(强碱弱酸盐 水解.溶液呈弱碱性).所以.邻苯二甲酸和KOH溶液混合后.若pH=7.说明邻苯二甲酸和第 一步中和反应(生成KHC8H4O4)已完全.即>1.但第 二步中和反应(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全.即<2.现在酸和碱的体积相同.所以在1 -2之间.即2>x>1,答案为C. [答案](1)0.1250moL·L-1 (2)CH3COOH%= (3) C 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)可以用于标定NaOH溶液的浓度,反应如下:KHC8H4O4+NaOH===KNaC8H4O4+H2O

准确称取0.5105 g KHC8H4O4晶体,溶于水后加入酚酞指示剂,用NaOH溶液滴定溶液由无色变为浅红色,消耗20.00 mL NaOH。计算NaOH溶液的浓度为________(结果保留四位有效数字)。

(2)测定食醋的总酸度。食酸中除醋酸(CH3COOH)外,还含有少量其他有机酸。食醋的总酸度以每1000 mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的质量(g)表示,通常写作w(CH3COOH)。用移液管移取50.00 mL市售食醋,置于250 mL容量瓶中,用水稀释至刻度。再从中量取25.00 mL,用(1)小题已知浓度的NaOH溶液滴定,消耗碱液的体积为V(mL),请写出w(CH3COOH)的计算式____________________________________________________。

(3)已知0.1 mol·L1邻苯二甲酸溶液的pH大于1,取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合,测得混合溶液的pH等于7,则碱与酸的浓度比值x为________(选填下列选项编号)。

A.x>2                                 B.x=2

C.2>x>1                              D.x=1

E.1>x    F.x

 

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邻苯二甲酸氢钾〔〕常以其性质稳定、相对分子质量(204)大、误差小的优势,用于测定未知碱液的浓度。现有某未知浓度的NaOH溶液来滴定一定质量的邻苯二甲酸氢钾。?

(1)当达到滴定终点时,已知溶液的pH应为9.1左右,现给定甲基橙、酚酞、石蕊三种指示剂,你选择的指示剂是?    ?(已知甲基橙、酚酞、石蕊三种指示剂的变色范围分别为3.1~4.4、8.2~10.0、5.0~8.0)。?

(2)某学生的三次实验数据如下:

实验编号

取邻苯二甲酸氢钾的质量

消耗待测NaOH溶液的体积

(n+0.80)mL

g(n+0.10)mL

g(n-0.10)mL

第一次测定消耗体积较大的原因可能是下列中的          (填序号)。?

①滴定管没有用NaOH溶液润洗,只用了水洗 ②滴定前管尖有气泡,滴定后消失 ③滴定终点把握不准,溶液呈深红色 ④溶液有洒落现象 ⑤滴定终点把握不准,溶液呈粉红色后又马上变为无色 ⑥滴定前俯视读数,滴定后仰视读数?

(3)若m=0.04nn=17,则c(NaOH)=    

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实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204)来准确测定NaOH标准溶液的浓度,即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法.据资料,若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右,滴定终点时溶液的pH应为9.1.

(1)

用结构简式表示邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________

(2)

将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中,加适量的水溶解,溶液呈无色,再加入指示剂________(从甲基橙、酚酞中选择),用NaOH溶液滴定到终点时,现象是________

某学生进行了三次实验,实验数据如下表:

(3)

滴定中误差较大的是第________次实验,造成这种误差的可能原因是________.

A、碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2~3次

B、滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡

C、滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D、在装邻苯二甲酸氢钾前锥形瓶里面有少量水,未烘干

E、滴定开始前,仰视溶液凹液面最低点读数

F、达到滴定终点时,俯视溶液凹液面最低点读数

G、滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以至有些液滴飞溅出来

H、滴定到终点时,溶液颜色由无色变到了红色

(4)

该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________(结果保留三位小数).

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实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204)来准确测定NaOH标准溶液的浓度,即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法.据资料,若NaOH溶液的浓度在0.1 mol/L左右,滴定终点时溶液的pH应为9.1.

(1)

用结构简式表示邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________

(2)

将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中,加适量的水溶解,溶液呈无色,再加入指示剂________(从甲基橙、酚酞中选择),用NaOH溶液滴定到终点时,现象是________

某学生进行了三次实验,实验数据如下表:

(3)

滴定中误差较大的是第________次实验,造成这种误差的可能原因是________.

A.碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2~3次

B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡

C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D.在装邻苯二甲酸氢钾前锥形瓶里面有少量水,未烘干

E.滴定开始前,仰视溶液凹液面最低点读数

F.达到滴定终点时,俯视溶液凹液面最低点读数

G.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以至有些液滴飞溅出来

H.滴定到终点时,溶液颜色由无色变到了红色

(4)

该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________(结果保留三位小数).

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实验室所使用的NaOH 标准溶液,通常是用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204)来“标定”的。其操作步骤如下:?

①将用分析天平称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中 ②加适量的蒸馏水溶解,溶液呈无色 ③加入指示剂 ④用NaOH溶液滴定到终点?

某学生进行了三次平行实验,实验数据如下:?

实验编号

邻苯二甲酸氢钾的质量/g

待测NaOH溶液的体积/mL

1

0.612

21.20

2

0.612

20.10

3

0.612

19.90

试回答下列问题:?

(1)邻苯二甲酸氢钾与NaOH溶液反应的离子方程式是         。?

(2)所加指示剂最好选用   (填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊”),判断达到终点的标志是________

(3)该同学在进行滴定时,左手应该       ,右手应该       ,眼睛应该     。?

(4)第   次实验误差较大,造成这种误差的可能原因是        。?

A碱式滴定管在装NaOH溶液前未用待测NaOH溶液润洗2~3次?

B滴定过程中,振荡太剧烈以致有些溶液飞溅出来?

C滴定开始前尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时没有了气泡?

D达到滴定终点时,俯视读数?

(5)该同学所“标定”的NaOH溶液的物质的量浓度为?   ?mol·L-1(结果保留三数)。

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