(10分) 自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构
和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CH≡C－）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：

（1）上述系列中第1种物质的分子式为            。
（2）以苯乙炔(CH≡C－)为基本原料合成芳炔类大环化合物是通过__________反应实现的（填反应类型）。
（3）已知上述系列第1至第4种物质分别溶解于有机溶剂中，可形成胶体，则分散质的分子直径大约在         之间，可通过        现象证明所形成的分散系为胶体。
（4）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为             。

(10分) 已知：⑴同一碳原子上连两个羟基的结构是不稳定的结构。A、B是分子式相同的且结构稳定的两种有机物。

⑵取0.1mol A完全燃烧，得二氧化碳26.4g。

⑶在浓硫酸存在的条件下，A、B分别跟足量的乙酸反应，分别生成C、D两种有机物。其中C的相对分子质量比A的相对分子质量大42。

（备注：乙酸的相对分子质量分别为60。）

⑷B、E以任意质量比混合，只要总质量不变，完全燃烧后耗氧气量和生成的水量都不变。

⑸0.1mol E能与足量银氨溶液反应生成43.2g银，且E的相对分子质量小于58。

⑹B能与新制氢氧化铜的悬浊液反应生成红色沉淀。

⑺A的任意一个羟基被溴原子取代所得的一溴代物都只有一种。

通过计算和推理，确定A、B、E各物质的结构简式分别为：

A                           B                            E              

⑵写化学反应方程式（有机物写结构简式）。

B→D：                                                                   

B与新制氢氧化铜：                                                      

(10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知：

①G的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子核外有三个未成对电子；

③D和E原子价电子排布式均为ns²np⁴；④F的单质是黄绿色气体。

请回答下列问题：

(1)G²⁺的核外电子排布式是                   。在[G(NH₃)₄]²⁺离子中，G²⁺与NH₃分子形成的是          键。

(2)与B、C形成的阴离子(BC^—)互为等电子体的微粒有           、          (分子和离子各写一种)。

(3)B与C形成的化合物中，下列判断正确的是            。

a．氢化物稳定性：B>C          b．氢化物沸点：B<C

c．最高价氧化物的水化物酸性：B<C          d．非金属性：B>C

(4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为                  (用元素符号作答)，B的一种氢化物相对分子质量为26，分子中的σ键与π键数目比为              。

(5)七种元素中，电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为          ，该物质的晶体属于          。

  (10分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①         Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ ；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z²⁺ 的核外电子排布式是                              。

（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是             。(填写序号)

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙        b．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙        d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（3）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为               。

（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于              ；1 mol该晶体中含有       mol的化学键

(10分)．698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)，发生反应：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)    ΔH＝－26.5 kJ·mol^－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)V＝__________。
(2)该反应达到最大限度的时间是________，该时间内平均反应速率v(HI)＝________。
(3)该反应达到平衡状态时，________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________。