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    4．注意事项 ①由于钾与钠性质相似.在钾的化合物里常含有钠离子.给观察钾的焰色反应带来干扰.所以在观察钾的焰色反应时需透过蓝色钻玻璃滤去黄色. ②焰色反应是金属或金属离子的性质.无论是其溶液还是固体都有这一性质. ③若焰色反应中.用铂丝去蘸取试样粉末.为便于粘上.一般应将金属丝灼烧. ④洗净铂丝用盐酸而不用硫酸.是因为金属的硫酸盐的沸点比盐酸盐高.金属氯化物在灼烧时易气化而挥发. [例22] 欲观察氢气燃烧时火焰的颜色.燃气导管口的材料最好是( ). 钾玻璃 铜管 [例23] 草木灰中含有碳酸钾.海藻灰中含有碘盐.从草木灰中提取碳酸钾.从海藻灰中提取碘.并做有关检验. (1)用石蕊试纸检验溶液酸碱性.正确的操作方法是 . (2)为测定草木灰中碳酸钾含量.需配制一定物质的量浓度的溶液.配制前检查容量瓶是否漏水的方法是 . (3)从草木灰中提取钾盐.过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体.加热过程中要 .当蒸发到 时停止加热. (4)用焰色反应检验K+.某学生用无锈铁丝去粘碳酸钾粉末.却粘不上.这是因为 ,某学生粘上了钾盐粉末.但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而看不到紫色.这是因为 . (5)将氯气通人海藻灰溶液.溶液变为浅棕色.将CCl4加入溶液中.充分振荡.静置分层后.下层液体的颜色是 色. 专题二十四 化学实验的基本操作 [例1]D [例2](1)固定A.甲.乙三管.将A.甲两管橡皮塞塞紧.在乙管中注入适量水.使乙管液面高于甲管液面.静置片刻.水面保持不变.说明装置气密性良好 (2)①取下试管A.向其中加入适量水.再沿试管壁慢慢加入少量浓H2SO4振荡.使液体体积不超过试管容积的1/3.将试管斜放.把锌片放在试管内壁上.塞紧塞子.慢慢直立.使锌片滑下与稀H2SO4接触. ②100ml烧瓶.带分液漏斗和导气管的双孔塞.烧杯及玻璃棒,将锌粒放入烧瓶内后.用双孔塞塞紧.在烧杯里将浓H2SO4稀释为适当浓度的稀H2SO4后转入分液漏斗中.打开活塞.使反应发生. (3)调节甲.乙两管的液面高度至相平,以减少测量误差. (4)洗气瓶.带导管的双孔塞.50ml量筒. [例3]C [例4]AD [例5]C [例6](1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 (2)①氯水与NaOH 反应生成两种盐.碱性减弱, ②氯气过量后HClO的漂白性将溶液变成无色,向 无色溶液中再滴加NaOH溶液.若不再出现红色..应为原因②.若再出现红色.应为原因① [例7]C [例8]C [例9]①调整天平的零点.使天平平衡,②检查滴定管是否漏水,③将试纸用蒸馏水润湿 [例10]若溶液不显中性.则H+或OH―被稀释.测出的不为溶液中H+或OH―对应的pH值.不一定有误差.当溶液为中性时.则不产生误差.(3)测得H3PO4 的pH小.因为在稀释过程中.H3PO4 继续电离出H+.使得溶液中[H+]大. [例11]D [例12](1)3→5→4→2→6,C,B (2)除Cl2中混有的水蒸气,除去Cl2中混有的HCl, Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)气密性,① (4)4NaCl+4H2SO4+MnO2=MnCl2+4NaHSO4+Cl2+2H2O (5)棕黄,绿 [例13](1)把导管b的下端浸入水中.用手紧握捂热试管a.导管口会有气泡冒出.松开手后.水又回升到试管b中.(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,2NO+O2=2NO2 (3)①铜片和稀HNO3反应.有无色气泡产生.反应速率开始慢.逐渐加快,②试管上部空间由无色变为红棕色.又变为无色,③试管a中的溶液由无色变为浅蓝色,④反应结束时.铜片全部溶完.(4)由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的O2作用生成NO2 .NO2易溶于水并与水起反应.使装置内气体的压强暂时减小.所以导管中的水面会上至一定高度.(5)试管中的水会上升一定高度. [例14]溴水,品红溶液,NaOH溶液.吸收尾气.(2)关闭活塞K.向长颈漏斗中注水至漏斗下端液面高于试管中液面.过一段时间.液面高度差保持不变.则气密性良好.(4)关闭⑥中分液漏斗活塞将⑥中烧瓶微热.若仪器②④⑤液面下导管口处有气泡产生.说明②③④⑥不漏气. [例15]AD [例16]A [例17]AB [例18]D [例19]A [例20](1)2NaBr+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2↑,冷凝,吸收未冷凝的气体.当气体被吸收时.液体上升到漏斗中.由于漏斗容积较大.导致烧杯中液面下降.使漏斗口脱离液面.漏斗中液体又流回到烧杯中.从而防止倒吸. [例21](1)液体分层.上层为油状液体,(2)制乙酸.作催化剂和吸水剂,降低酯在水中的溶解度.除去酯中混有的酸和醇.有利于分层. [例22]C [例23](1)将试纸放在玻璃片上.用玻璃棒蘸溶液点在试纸上,(2)往烧瓶加水.塞好烧瓶.用食指顶住瓶塞.另一手托住瓶底.把瓶倒立过来.如果瓶塞周围不漏水.将瓶塞旋转180°再塞上.重复以上操作.(3)不断用玻璃棒搅拌溶液,只剩下少量溶液.(4)无锈铁丝未加热,未隔蓝色钴玻璃观察. (5)紫. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（　　）
    ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
    ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质
    ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
    ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
    ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替．
    A、仅有③不正确B、仅有④不正确C、仅有⑤不正确D、全正确

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    某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．
    （1）钾与水反应
    实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是
    钾与水反应放热
    钾与水反应放热
    （任写一个），该反应的离子方程式是
    2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑
    2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑
    ．
    （2）钾与氯气反应
    该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是
    B
    B
    （填序号）．
    方案序号 所用试剂 净化剂 干燥剂
    A MnO2、稀盐酸 饱和食盐水 浓硫酸
    B Ca（ClO）2、浓盐酸 饱和食盐水 无水硫酸铜
    C 氯酸钾、浓盐酸 饱和碳酸钠溶液 浓硫酸
    D KMnO4、浓盐酸 水 碱石灰
    你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是
    D
    D
    （填序号）．
    A．长颈漏斗    B．圆底烧瓶
    C．酒精灯      D．洗气瓶
    （3）钾与氧气反应的实验
    经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2．
    ①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；
    ②将生成物研成细粉备用；
    ③常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量．
    据此回答下列问题：
    ①使细粉末与水反应的操作是
    将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触
    将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触
    ．
    ②测量气体体积时应注意的事项是
    将气体冷却到室温，移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压相等，平视读数
    将气体冷却到室温，移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压相等，平视读数
    ．
    ③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO2的质量分数约为
    72.08%
    72.08%
    ．
    （已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mol）

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    下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是 ①要透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色   ②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质  ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净  ④实验时最好选择本身较微弱的火焰  ⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替

    A．仅有③不正确    B．仅有④不正确      C．仅有⑤不正确 D．全对

     

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    下列有关焰色反应的实验操作注意事项的说明，其中正确的是

    ①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察  ②先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质  ③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝  ④实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰

    A.只有①                                                       

    B.只有③

    C.①②③                                                       

    D.全部

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    下列有关焰色反应的实验操作注意事项的说明，其中正确的是(  )

    ①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝④实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰

    A.只有①  B.只有③

    C.①②③  D.全部

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