量简 (1)识别 中学一般位用的叫量出式无塞量筒.见图所示.图所示量筒分度均匀.其分度表的数值按由下到上递增排列.量筒没有零刻度.量筒属粗量器.精确度>0.1mL.常见的较精确的量简只能记录到小数点后一位有效数值.如7.2mL. (2)用途 用于测定注入量器中液体的体积.当液体在量 器内时.其体积为从分度表直接读取的数值. (3)使用方法 ①未知液体体积的测量:选择合适的量筒.直接注入未知液.水平置于桌面.稍等片刻再直接读取体积(尽可能减少测量次数以降低误差). ②量取所需体积的溶液:选择比所需体积稍大的量筒.如果量取15mL的稀酸.应选用20mL的量简为宜.不能选用50mL或100mL的量简.否则误差过大(一次量取液体.量筒越大.误差越大.故不宜选用过大的量简).当所需体积较大时.先可直接向量简注入测取液.再改用滴管滴加至所需体积的刻度(若先加液超过所需体积.也可用滴管调整至所需体积的刻度),当所需体积较小时.可直接用滴管滴加. (4)注意事项 ①不能用量筒配制溶液或进行化学反应. ②不能加热.也不能盛装热溶液.以免炸裂. ③量取液体时应在室温下进行.否则因液体热膨胀造成实验误差. ④读数时.视线应与液体凹液面的最低点水平相切.若仰视.造成读数偏小.所量液体体积偏大,俯视反之. ⑤重视量简用途的合理延伸.如间接测量气体体积.固体体积等. [例25] 下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是( ). (A)容量瓶的体积标线刻在瓶颈上 (B)滴定管的“0“标线刻在管的下端 (C)托盘天平的标尺“0 标线刻在尺的中间 (D)量筒最下端刻有“0 标线 [例26] 在量取一定体积的液体时.如果从斜下方观察量筒的刻度和液体的凹液面最低处保持水平.这时所量出的液体体积跟要量取的体积相比( ). 偏小 无法判断 [例27] 在配制一定量的溶液时.若量取5mL浓盐酸.常使用10mL量筒.而不使用更大规格的量简.其目的是减少误差.请说明若使用100mL量简造成误差较大的两个主要因素. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

98%的浓硫酸(密度为1.84gcm-3)配制1mol·L-1的稀硫酸100mL。配制过程中可能用到下列仪器,且其中按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )

①100mL量简  ②10mL量筒    ③50mL烧杯

④托盘天平    ⑤100mL容量瓶    ⑥胶头滴管

⑦玻璃棒

A.④③①⑤⑥              B.②⑤⑦⑥

C.①③⑤⑥⑦              D.②③⑦⑤⑥

 

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98%的浓硫酸(密度为1.84gcm-3)配制1mol·L-1的稀硫酸100mL。配制过程中可能用到下列仪器,且其中按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )

①100mL量简  ②10mL量筒    ③50mL烧杯

④托盘天平    ⑤100mL容量瓶    ⑥胶头滴管

⑦玻璃棒

A.④③①⑤⑥              B.②⑤⑦⑥

C.①③⑤⑥⑦              D.②③⑦⑤⑥

 

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下列判断正确的是

[  ]

A.

测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,测定值小于理论值

B.

相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量

C.

0.1 mol·L-1m的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH

D.

1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1 L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量

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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法

①18 g D2O含有的电子数为10 NA ②同温、同太下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下,11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下,22.4 L SO3的物质的量为1 mol ⑤4℃时5.4 mL的水所含的原子总数为0.9 NA ⑥0.1 mol OH含NA个电子 ⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 NA

正确的组合为

[  ]

A.

③⑤⑥⑦

B.

③⑤⑥

C.

①②④⑦

D.

③④⑤⑥

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(1)图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量简中液体的体积是     mL.
(2)图Ⅱ表示50mL滴定管中液画的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积      (填代号).(  )

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同步练习册答案