27.胶头滴管 (1)识别 如图所示. (2)用途 是用来吸取或滴加少量液体试剂的一种仪器. (3)注意事项 ①握持方法是用中指和无名指夹住玻璃管部分以保持稳定.用拇指和食指挤压胶头以控制试剂的吸入或滴加量. ②胶头滴管不能伸入加液容器内.更不能接触容器. ③不能倒置也不能平放于桌面上.应插入干净的瓶中或烧杯内. ④用完之后.立即用水洗净.严禁未清洗就吸取另一种试剂. ⑤若胶帽漏气或老化.要及时更换. [例49] 下列实验操作时.一般情况下不应该相互接触的是( ). (A)用胶头滴管向试管中滴加液体时.胶头滴管尖端与试管内壁 (B)向容量瓶中注入溶液时.移液用的玻璃棒与容量瓶颈内壁 (C)用移液管向锥形瓶内注液时.移液管的尖嘴与锥形瓶内壁 (D)实验室将HCl气体溶于水中.漏斗口与水面 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.急需95mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,根据实验室仪器要求配制Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制 Na2CO3溶液:
实际应称Na2CO3质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 完成实验必需的玻璃仪器
 
 
 
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)
 

A.用蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解
C.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
D.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
Ⅱ.用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸,下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?( 用偏高、偏低、无影响填写)
A、用量筒量取浓硫酸时俯视刻度:
 

B、溶解后立即转移到容量瓶中定容:
 

C、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内:
 

D、定容时仰视溶液的凹液面:
 

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I.“阿波罗登月计划”总指挥韦伯在“阿波罗”登月成功后曾说:“阿波罗计划”中没有一项新发明的技术,都是现成的技术,关键在于综合.综合也是创新,例如可以用玻璃管制成的U形管、T形管、乳胶管、弹簧夹连接成如图所示的一种装置,在U型管中加入适量的红色溶液,即得简单U型气压计,我们可将它应用于多项实验,如:A.证明空气中的氧气参与氧化还原反应的实验(如铁生锈);B.溶解热效应实验(如硝酸铵溶于水);C.装置的气密性检验实验;D.检验某些气体性质的实验(如CO2,SO2、Cl2等与碱溶液的反应)等等.请从A或B中选择一项实验,画出该实验的装置图,写出实验名称.要求:①除U形气压计外,其他实验仪器或用品仅能从以下仪器中选取:广口瓶、小试管、胶头滴管、橡皮塞、乳胶管、导管;②实验药品或试剂自定,但需在图中注明.

实验名称:
Ⅱ.广口瓶简单,但它的用途真不简单!实验室用Zn粒和盐酸反应制得的H2,其中含酸雾、水汽、硫化氢及少量氧气等杂质气体,某同学仅用四只广口瓶设计了以下几种装置,按一定顺序连接,便达到了当气体通过时,每一装置除去一种气体的目的.
(1)它们连接的顺序为
a→b→e→f→g→h→d→c
a→b→e→f→g→h→d→c

(2)除去H2S的离子方程式为
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
Cu2++H2S=CuS↓+2H+

(3)除去O2的离子方程式为
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
,观察到的现象为
装有FeSO4和H2SO4溶液的广口瓶中溶液的颜色由浅绿色变成棕黄色
装有FeSO4和H2SO4溶液的广口瓶中溶液的颜色由浅绿色变成棕黄色

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(1)容量瓶上含有下列量中的(填写字母)
 

A、压强     B、温度     C、容积      D、密度     E、刻度线
(2)用浓硫酸配制250mL2mol?L-1硫酸溶液时,所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外,还需要
 
(填仪器名称);在下列配制过程示意图中,有错误的是(填写序号)
 

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(3)现要用容量瓶配制500mL 0.4mol?L-1 Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签.请你帮助把如图标签上的内容填上去.
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(4)下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有
 
(填序号).
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制
B.NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
C.定容时,俯视刻度线
D.摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线.

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用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸,若实验仪器有:A.100mL量筒;B.托盘天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒;F.胶头滴管;G.50mL烧杯;H.100mL容量瓶,
(1)所需浓硫酸的体积
 

(2)实验应选用仪器的先后顺序是(填入编号):
 

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铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C).X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是
Fe2+、Fe3+、H+
Fe2+、Fe3+、H+

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是
B、C
B、C

A.Mg2+  B.Fe2+C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如图1:

回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是
过滤
过滤
,操作Ⅱ的名称是
洗涤
洗涤

②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式
4FeCO3+O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+4CO2
4FeCO3+O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+4CO2

(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O).
a.称取2.850g绿矾(FeSO4?7H2O)产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需
250 mL容量瓶
250 mL容量瓶

②某同学设计的下列滴定方式(如图2),最合理的是
b
b
.(夹持部分略去)(填字母序号)
③计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
0.975
0.975

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同步练习册答案