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    4．正盐和与酸式盐相互转化法 例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质.可将固体加热.使NaHCO3分解生成Na2CO3.而除去杂质.若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质.可向溶液里通入足量CO2.使Na2CO3转化为NaHCO3. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最 小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周 期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
    34
    ，A、B、D、E这四种元素，每一种与 C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．
    请回答下列问题：
    （1）B单质的电子式是
     
    ，可以验证C和E两种元素非金属性强弱的依据的是（填写编号）
     

    A．比较这两种元素的常见单质是沸点
    B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为
     

    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液 态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式
     

    ②B2A4是一种可燃性液体，B2A4--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%-30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：
     
    ．
    ③图是一个电解装置示意图，假设使用B2A4-空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段 时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为
     
    ．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物．
    请回答下列问题：
    （l）C和E两元素相比较，非金属性较强的是
    氧
    氧
     （填“元素名称”），可以验证该结论的是
    CD
    CD
    （填“序号”）．
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    （2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （3）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物，该两种化合物反应的化学方程式为
    Na2O2+SO2═Na2SO4
    Na2O2+SO2═Na2SO4
    ．
    （4）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为
    HSO3-+H+═SO2↑+H2O
    HSO3-+H+═SO2↑+H2O
    ．
    （5）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
    HS-+OH-═S2-+H2O
    HS-+OH-═S2-+H2O
    ．
    （6）B元素的气态氢化物却其一种常见氧化物（双原于分子）能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
    2：3
    2：3
    ．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；在自然界中A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素都能与C元素形成原子个数比不相同的若干种化合物．
    请回答下列问题：
    （1）B单质的电子式是
     
    ，C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）
     
    ，可以验证该结论的是（填写编号）
     
    ；
    A．比较这两种元素形成的常见单质的沸点
    B．比较这两种元素形成的单质与氢气化合的难易
    C．比较这两种元素形成的气态氢化物的稳定性
    （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
    34
    ，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物．请回答下列问题：
    （1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）
    氧
    氧
    ，可以验证该结论的是（填写字母）
    BC
    BC
    ；
    A．比较这两种元素的常见单质是沸点
    B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    ．
    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
    HS-+OH-=S2-+H2O
    HS-+OH-=S2-+H2O
    ；
    （4）A、C形成的化合物比A、E形成的化合物的沸点高的原因是
    水分子间形成了氢键
    水分子间形成了氢键
    ．

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    （11分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

    请回答下列问题：

    （1）D位于元素周期表第        周期       族。

    （2）C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的是_________________（填写编号）；

    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点 

    B．比较这两种元素的单质在常温下的状态

    C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性

    D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

    （3）写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的化学方程式：

                                                                       。

    （4）A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的

    离子方程式为                                        ；

    （5）A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为      

                                                       ．

     

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