某化学兴趣小组，通过右图装置进行硫酸与铜反应的实验探究．
（1）提出假设：
假设一：加热时，稀H₂SO₄与Cu能反应．
假设二：加热时，浓H₂SO₄与Cu能反应．
（2）设计实验：

实验编号	实验操作	实验现象
1	将Cu丝与稀H2SO4接触，加热	试管B中溶液无明显变化
2	将Cu丝与浓H2SO4接触，加热	试管B中溶液褪色

实验前，试管B盛放的是溶液（填“品红”或“酚酞”）．
（3）实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有（填写字母代号）．
A．强氧化性      B．脱水性      C．吸水性
（4）问题与计论：
①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H₂SO₄反应生成了一种大气污染物，该气体是；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液（填字母编号）；
A．稀盐酸    B．NaOH溶液  C．NaCl溶液
②该兴趣小组在探究Cu与浓H₂SO₄反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H₂SO₄中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液．该溶液中Cu²⁺物质的量浓度为mol?L^-1．

某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
（1）步骤Ⅱ产生的气体是．
（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是．
（3）该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
查阅文献：检验微量Cu²⁺的方法是：向试液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu²⁺．
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，产生红褐色沉淀．
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未见红褐色沉淀．
由该检验过程所得结论是．
（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：

实验装置	现象
	1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2．A试管内上方出现红棕色气体 3．B试管中出现白色沉淀

①现象2说明黑色沉淀具有性．
②产生红棕色气体的化学方程式是．
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是，相应的离子方程式是．
④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是．
（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu₂S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是．