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    其值为57.3kJ/mol. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    50mL 1.0mol·L-1盐酸跟50mL 1.1mol·L-1氢氧化钠溶液在下图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
    (1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用________。
    (2)____（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。其原因_______是 。
    (3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是___（填“偏高”、“偏 低”或“无影响”）。
    (4)如果改用60mL 1.0mol·L-1盐酸跟50mL 1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___（填“增加”、“减少”或“不变”），理由是___________所求中和热数值____（填“增加”、“减少”或“不变”），理由是___________。
    (5)___（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是____________。
    (6)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.184×10-3 kJ/(g．℃)，则该反应的中和热为△H=____
    (7)上述实验数值结果与57. 3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___（填字母）。
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

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    （13分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

    (1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是                             。

    (2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于___________。

    (3)若改用60mL0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1  NaOH溶液进

    行反应与上述实验相比，所放出的热量         （填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热        填“相等”“不相等”）

    (4)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选出)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入            C．一次迅速倒入

    (5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。 (从下列选出)。

    A．用温度计小心搅拌       B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯         D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

    (6)实验数据如下表：

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数　 

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值

    (t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

              

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________ ( 取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

     

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