55mol/L NaOH溶液.记录起始温度t1. ③混合反应并准确量取混合液最高温度. 记录终止温度t2. ④重复实验二次.取平均值. ⑤计算△H= 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

(1)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、                     

(2)为什么中和热测定中要用稍过量的碱(或酸):                            

(3) 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:

实验序号

起始温度t1

最高温度t2

盐酸

氢氧化钠

混合溶液

1

20.1

20.1

23.2

2

20.2

20.2

23.1

3

20.5

20.5

25.3

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热△H=______;(结果保留一位小数)

(4)上述实验数值结果与中和热的理论值57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)          

a.实验装置保温、隔热效果差      b.量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

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分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                            

(2)如右图所示,仪器A的名称是_______________;在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的△H        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”);

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g?℃)。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:

实验序号

起始温度t1

终止温度t2

盐酸

氢氧化钠

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热△H=________________;(结果保留一位小数)

(4)       (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液,理由是                                         

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