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    11．为了制备c(NH)和c(Cl-)比为1∶1的溶液.下列做法正确的是 A．在用NH4Cl配制的溶液中逐滴加入氨水.并用pH试纸试验至pH=7 B．在用NH4Cl配制的溶液中逐滴加入NaOH溶液,并用pH试纸试验至pH=7 C．在用NH4Cl配制的溶液中逐滴加入盐酸, 并用pH试纸试验至pH=7 D．在用NH4Cl配制的溶液中逐滴加入NaCl溶液.并用pH试纸试验至pH=7 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是

    A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10－11mol/L

    B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9

    C．氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等 

    D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小

     

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    有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是


    1. A.
      两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol/L
    2. B.
      分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9
    3. C.
      氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等
    4. D.
      分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小

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    （2010?绵阳模拟）工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应．NH3+CO2+H2O+NaCl （饱和）═NaHCO3（晶体）+NH4Cl
    Ⅰ、利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．
    2，4，6
    可选用的药品有：a．石灰石  b．生石灰  c．6mol/L盐酸  d．稀硫酸   e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液．
    ①A中制备气体的离子方程式
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ，E中制备气体时所需药品是（选填字母代号）
    be
    be

    ②B中溶液作用是
    除去CO2中的HCl
    除去CO2中的HCl
    C烧杯中冰水的作用是
    降低温度有利于平衡向正方向移动
    降低温度有利于平衡向正方向移动
    ．
    ③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是：
    将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出．
    将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出．

    Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg．再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg．然后进行如图所示实验：
    请填空：操作III的方法为
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    、
    干燥
    干燥
    ；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为
    42n
    25w
    ×100%
    42n
    25w
    ×100%
    ．

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    （2011?顺德区模拟）（1）在-50℃时，液氨存在如下电离：2NH3?NH4++NH-2，k=2×10-12，液氨的电离达到平衡时，各微粒的浓度大小关系为
    c（NH3）＞c（NH4+）=c（NH2-）
    c（NH3）＞c（NH4+）=c（NH2-）
    ，加入NH4Cl固体，K
    =
    =
    2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
    （2）已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10--10，在10mL 0.10mol/L AgNO3溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，充分反应后溶液中的c（Ag+）=
    3.6×10-9mol/L
    3.6×10-9mol/L
    ．
    （3）配平硫酸亚铁加强热制备铁红和生成硫的两种常见氧化物的化学方程式：
    2
    2
    FeSO4
    高温
    1
    1
    Fe2O3+
    1
    1
    SO2↑
    SO2↑
    +
    1
    1
    SO3↑
    SO3↑

    （4）已知氯气能溶于水，溶液呈酸性．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是
    BC
    BC

    A．产生气体的体积：①＞②
    B．溶液的pH变化：①减小，②增大
    C．电极上析出物质的质量：①＞②
    D．电极反应式：①中阳极 2Cl--2e-?Cl2↑   ②中负极 2H++2e-?H2↑

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    醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
    ①NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4；②R-OH+HBr?R-Br+H2O
    可能存在的副反应有：加热过程中反应混合物会呈现黄色或红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等．有关数据列表如下；
    乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
    密度/g?cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
    沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
    请回答下列问题：
    （1）溴代烃的水溶性
    小于
    小于
    （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在
    下层
    下层
    （填“上层”、“下层”或“不分层”）
    （2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当的稀释，其目的是
    ab
    ab
    （填字母）
    a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成  c．水是反应的催化剂
    （3）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是
    1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大
    1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大

    （4）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2进行的实验操作是
    b
    b
    （填字母）
    a．分液    b．蒸馏     c．萃取     d．过滤
    （5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后
    ④①③②
    ④①③②
    （按实验的操作顺序选填下列序号）
    ①加热    ②加入AgNO3 ③加入稀HNO3  ④加入NaOH溶液．

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