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    实验步聚 (1)滴定前的准备工作 ①用蒸馏水洗涤滴定管,②检查滴定管是否漏水,③用标准液润洗酸式滴定管,④取标准盐酸溶液.使液面在“0 刻度以下⑤用待测液润洗碱式滴定管,⑥取待测定NaOH溶液.使液面在“0 刻度以下. 以上操作均要注意逐出气泡. (2)滴定步骤 ①取标准盐酸溶液:用标准液润洗酸式滴定管1~2次,注入标准液至“0 刻度线以上,将滴定管固定在滴定管夹上,迅速转动活塞将尖嘴气泡排净并调整液面在“0 刻度以下.记下准确读数. ②取待测NaOH溶液:用待测液润洗碱式滴定管1~2次,注入待测液至“0 刻度以上,将滴定管固定在滴定管夹上,迅速挤压玻璃球将尖嘴气泡排出并调整液面在“0 刻度以下.记下准确读数.往洁净的锥形瓶内注入25.00mL碱液. ③向装有NaOH溶液的锥形瓶中滴入2滴甲基橙试液. ④用标准盐酸滴定:左手控制酸式滴管旋塞右手拿住锥形瓶瓶颈.边滴边不断摇动,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化. ⑤当看到锥形瓶中溶液颜色由黄色突变为无色且半分钟不恢复时.停止滴定.准确记下读数.求得滴定用去的盐酸体积. ⑥把锥形瓶里的溶液倒掉.用蒸馏水把锥 形瓶洗干净.按上述操作重复一次. ⑦取两次测定数值的平均值计算待测NaOH 的物质的量浓度. 滴定次数 待测碱溶液体积 标准酸溶液的体积(mL) mL 滴定前 滴定后 体积 第一次 第二次 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?南京二模）目前市场上大量碳酸饮料、矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（聚对苯二甲酸乙二醇脂，简称聚酯）制作的．某科学小组利用费聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸．部分有机物的性质如下：
    名称 性质
    乙二醇 无色粘稠吸湿液体，易燃，沸点：196～198℃，与水混溶．
    丙酮 无色易燃液体，沸点：56.5℃，溶于水及大多数有机溶剂．
    N，N二甲基甲酰胺（DMF） 易燃，低毒，沸点：153℃，能与水和大多数有机溶剂混溶．
    对苯二甲酸（TPA） 白色针状结晶或粉末，可燃，熔点：425℃（分解），约在300℃升华，不溶于水，微溶于热乙醇，溶于碱溶液．电离常数：Ka1=3.1×10-4，Ka2=1.5×10-5
    实验过程如下，试回答下列问题：
    （1）对苯二甲酸的制备
    ①在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计．然后依次加入5.00g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇．缓慢搅拌，油浴加热，将温度升至180℃（不超过185℃），在此温度下反应15分钟．反应过程中的现象是
    固体溶解，有气泡生成
    固体溶解，有气泡生成
    ．
    ②冷却至160℃左右停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏．这一步是为了分离出
    乙二醇
    乙二醇
    ．
    ③向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使四颈瓶中的残留物溶解．抽滤除去少量不溶物．抽滤需要用到的主要仪器有
    布氏漏斗，吸滤瓶
    布氏漏斗，吸滤瓶
    ．
    ④将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥．
    （2）对苯二甲酸含量的测定
    称取0.2000g对苯二甲酸样品于250mL烧杯中，加入30mL DMF，搅拌溶解，加入10mL蒸馏水，搅匀后加4滴酚酞指示剂，用0.1000mol?L-1氢氧化钠标准溶液滴定，消耗氢氧化钠标准溶液体积为22.60mL．
    滴定终点的现象是
    溶液呈微红色半分钟内部褪色
    溶液呈微红色半分钟内部褪色
    ．所测样品中对苯二甲酸的质量分数为
    93.79%
    93.79%
    ．

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    某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度：

    ①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2－3滴。

    ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L－1 的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 (Na2S4O6溶液为无色)。试回答下列问题：

    （1）步骤①加入的指示剂是           。

    （2）步骤①反应的离子方程式是                         。

    （3）步聚③当待测液由        色变为       色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为                  。

    （4）按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度       (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

    （5）若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度       (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

     

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    某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl2），通过下列实验测定其浓度

        ①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。

        ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L－1 的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。

     ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。

     试回答下列问题：    

    (1) 步骤①加入的指示剂是       。

    (2) 步骤①反应的离子方程式是                  

      (3) 步骤 ② 应使用      式滴定管。

         (4) 步聚 ③ 当待测液由     色变为      色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为              。

         (5) 按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度       (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，

    （6）若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度        (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，

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    某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度
    ①取水样10．0mL于锥形瓶，加入10．0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2-3滴。
    ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0．01 mol·L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。
    试回答下列问题：
    （1）步骤①加入的指示剂是______________。
    （2） 取水样应使用________ 滴定管（填A或B）（见上图）。如果滴定管A内部有气泡，赶走气泡的操作是
    _______________________
    （3）步聚③当待测液由____ 色变为______ 色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，则废水中C12的物质的量浓度为______________ 。
    （4）Cl2的实际浓度比所测浓度应________________ (填“偏大”．“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_____________________________________ 。

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    某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：

    ①取水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0 mL　KI溶液(足量)，滴入指示剂2－3滴．

    ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数．

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6．

    试回答下列问题：

    (1)步骤①加入的指示剂是________；

    (2)步骤②应使用________式滴定管；

    (3)步聚③当待测液由________色变为________色且30 s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中C12的物质的量浓度为________；

    (4)Cl2的实际浓度比所测浓度应________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的主要原因是________；

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