现代工业将煤炭气化后，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO₂等的排放，又可以制成许多清洁能源、扩大水煤气的广泛用途。

（1）已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₁=－221.0kJ.mol^-1；

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（g）△H₂=－483.6kJ.mol^-1

则反应C(s)+ H₂O（g）= CO(g) + H₂(g)；△H=____       。

（2）工业上有一种用CO₂ 来生产甲醇燃料的方法： CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  △H＝－49.0 kJ·mol^－1

现将6.0molCO₂和8.0molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量（n）随时间变化如下图所示（实线）。

①下列时间段平均反应速率最大的是______（填序号），

  A．0～1min    B．1～3min   

  C．3～8min    D．8～11min

其速率是：υ(H₂)=_________       。

② 平衡时氢气的转化率            ；该条件下

反应的平衡常数K=            。

③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是_____________。

（3）某研究所组装的CH₃OH—O₂燃料电池的

工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为              ，       

②该电池正极的电极反应式为：                                 。

③以此电池做电源，在实验室中模拟铝制品表面

“钝化”处理（装置右图所示）的过程中，发现溶液

逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是

（用相关的离子方程式表示）：

                                           。