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    (6’)为测定wgKNO3样品的纯度.放入一定量的水中充分搅拌.测得如下数据: 温度(℃) 10 40 75 剩余固体质量(g) 18.9 10.3 1 溶解度(g/100gH2O) 20.9 63.9 150 求:(1)一定量的水的质量,样品的纯度. (计算结果保留3位有效数字) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重 要原料，其步骤如下：

    回答下列问题：

    (1) 明矾石加人足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为________________

    (2) 沉淀物A中除含有Fe2O3外，还含有         ________、________。

    (3) 操作①的名称为________、冷却结晶、过滤。

    (4) 用14mol . L-1的浓氨水配制480 mL 2 mol . L‑1稀氨水：

    ①所用的容量瓶规格是________。

    ②稀释浓氨水用的烧杯和玻璃棒如何洗涤？________________________

    ③下列操作对所配制的稀氨水浓度的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”

    a．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水：________。

    b．浓氨水量取后，所用的量筒用蒸馏水洗涤2〜3次，并将洗涤液转人容量瓶中:     。

    (5) 确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法        是     。

    (6) 为测定钾氮复合肥中氮元素的质量分数，称取mg钾氮复合肥，加人足量的NaOH浓溶液加热，使产生的气体全部逸出，收集到的氨气折箅成标准状况下的体积为V mL。则钾氮复合肥中氮元素的质量分数为________ (用含m、V的代数式表示)。

     

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    CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。某化学小组以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的流程如下图
    已知：
    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑。
    ②CoCl2·6H2O熔点为86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
    请回答下列问题：
    (1)上述流程中过氧化氢的作用是________________。
    (2)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是______________。
    (3)操作I包含3个实验基本操作，它们依次是_______________和过滤。
    (4)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是______________。
    (5)在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行___________操作。
    (6)为测定产品中CoCl2·6H2O的含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液， 过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，请说出一条可能的原因_______________。

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    明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重 要原料，其步骤如下：

    回答下列问题：

    (1) 明矾石加人足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为________________

    (2) 沉淀物A中除含有Fe2O3外，还含有________、________。

    (3) 操作①的名称为________、冷却结晶、过滤。

    (4) 用14mol . L-1的浓氨水配制480 mL 2 mol . L‑1稀氨水：

    ①所用的容量瓶规格是________。②稀释浓氨水用的烧杯和玻璃棒如何洗涤？__________

    ③下列操作对所配制的稀氨水浓度的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”

    a．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水：________。

    b．浓氨水量取后，所用的量筒用蒸馏水洗涤2〜3次，并将洗涤液转人容量瓶中:    。

    (5) 确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是              。

    (6) 为测定钾氮复合肥中氮元素的质量分数，称取mg钾氮复合肥，加人足量的NaOH浓溶液加热，使产生的气体全部逸出，收集到的氨气折箅成标准状况下的体积为V mL。则钾氮复合肥中氮元素的质量分数为________  (用含m、V的代数式表示)。

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    医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.3－103.0％)，工艺流程为：

    (1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式________．

    (2)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________．

    (3)过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________．滤渣主要成分的化学式________．

    (4)酸化时加盐酸的目的为：①________，②防止Ca2+在蒸发时发生水解．

    (5)为什么蒸发结晶要保持在160℃：________．

    (6)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0.75 g样品并配成250 mL溶液，各取该溶液25.00 mL，分别置于三个锥形瓶中，用0.04 mol/L　AgNO3溶液进行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均体积为20.00 mL．

    ①通过计算，样品中含CaCl2·2H2O的质量分数为________．

    ②若所测样品CaCl2·2H2O的质量分数偏高(忽略其它实验误差)，可能的原因之一为________．

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    （2008?肇庆二模）（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
    ⅡA
    ⅡA
    族．
    II．图B折线c可以表达出第
    IVA
    IVA
    族元素氢化物的沸点的变化规律．

    两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：
    b
    b
    （填“a”或“b”）；部分有机物的熔沸点见下表：
    烃 CH4 CH3CH3 CH3（CH2）2CH3 硝基苯酚
    沸点/℃ -164 -88.6 -0.5 熔点/℃ 45 96 114
    由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：
    有机物分子量越大．分子间作用力越强，故沸点越高
    有机物分子量越大．分子间作用力越强，故沸点越高
    ，
    当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高
    当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高
    ．
    （2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取
    sp2
    sp2
    杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有
    c
    c
    （填字母）：
    a．2个σ键   b．2个π键    c．1个σ键、1个π键．
    （3）金属是钛（22Ti） 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
    I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为
    3d24S2
    3d24S2
    ；
    II．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现：其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的
    2
    3
    ．则绿色晶体配合物的化学式为
    [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
    [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
    ．

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