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    Cl2与NH3在一定条件下发生反应:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.被15升Cl2氧化的NH3的体积是 20升 40升 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知①～④均为工业生产及应用的常见反应．其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1：l的液体．A的相对分子质量为120．（个别反应的产物已略去）
    试回答下列问题：
    （1）反应F与N溶液反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2↑
    ；
    （2）反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗
    17g
    17g
    g；
    （3）反应④的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ；如图2是该反应原理的示意图，该装置中使用的是
    阳
    阳
    （填“阴”或“阳”）离子交换膜，图中从d处收集到的是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ．
    （4）工业上由D制取I的过程可表示为：
    由D与B反应生成X的反应所用的设备是
    ③
    ③
    ；
    ①高炉       ②沸腾炉        ③接触室       ④分馏塔     ⑤吸收塔
    已知400℃101Kpa时，2D（g）+B（g?2X（g）；△H=-196.6KJ/mol，当2mol D与1mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8KJ．在实际生产中综合考虑各种因素，为提高D的转化率，工业选择了以下哪些条件
    ④⑤⑥
    ④⑤⑥
    ．
    ①适当升高温度    ②增大压强     ③使用合适的催化剂     ④及时移走生成物        
    ⑤适当增大B的浓度      ⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换．

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    （2012?大兴区一模）某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH3为例设计了如下图实验（夹持设备略去）

    Ⅰ．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹Ⅱ，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯．
    Ⅱ．（1）能证明有氨气产生的现象是
    A中湿润的红色石蕊试纸变蓝
    A中湿润的红色石蕊试纸变蓝
    ；氨分子电子式为
    ．
    （2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为
    放
    放
    热反应（填“吸热”或“放热”NH3在C中反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，2NH3+3CuO
    催化剂
    .
    △
    3Cu+N2+3H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，2NH3+3CuO
    催化剂
    .
    △
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    （3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：
    HNO3+NH3=NH4NO3
    HNO3+NH3=NH4NO3

    （4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n（NH3）：n（Cl2）
    8：3
    8：3

    （5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH3气体的原因
    NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氢氧化钠使c（OH-）增大，平衡逆向移动，同时氢氧化钠溶于水放出大量热，也使平衡逆向移动，产生大量氨气
    NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氢氧化钠使c（OH-）增大，平衡逆向移动，同时氢氧化钠溶于水放出大量热，也使平衡逆向移动，产生大量氨气
    ，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系，K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＜”“=”“＞”）．
    （6）装置中A稍有不足，应该怎样改进
    装置中A装置分液漏斗与三颈瓶之间增加一气压平衡管
    装置中A装置分液漏斗与三颈瓶之间增加一气压平衡管
    ．
    （7）C中铜丝可以与H2O2和H2SO4的混合溶液发生化学反应，已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ?mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=-196.46KJ?mol-1
    H2(g)+
    1
    2
    O2(g)    ═H2O（l）H=-285.84KJ?mol-1
    写出在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式
    Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
    Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
    ．

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    (12分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。

    反应A:

    （1）已知:i 反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

    ii  

    ①H2O的电子式是_______________.

    ②反应A的热化学方程式是_______________。

    ③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中

    H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。

    （2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

    ①曲线b对应的投料比是______________.

    ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投

    料比的关系是_________________.

    ⑧投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________.

     

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    (12分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。
    反应A:
    （1）已知:i 反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
    ii  
    ①H2O的电子式是_______________.
    ②反应A的热化学方程式是_______________。
    ③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中
    H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。
    （2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

    ①曲线b对应的投料比是______________.
    ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投
    料比的关系是_________________.
    ⑧投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________.

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    (12分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。

    反应A:

    （1）已知:i 反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

    ii  

    ①H2O的电子式是_______________.

    ②反应A的热化学方程式是_______________。

    ③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中

    H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。

    （2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

    ①曲线b对应的投料比是______________.

    ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投

    料比的关系是_________________.

    ⑧投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________.

     

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