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    2．有关Al(OH)3沉淀的图象规律: ① 向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量. 见 图(a) 有关离子方程式为: Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +OH - = AlO2― +2 H2O ② 向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3 溶液至过量. 见图 (b) 有关离子方程式为: Al3+ + 4OH- = AlO2― +2H2O Al3+ + 3AlO2― + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓ ③ 向一定量的NaAlO­2 溶液中逐滴加入稀盐酸溶液至过量.见图 (c) 有关离子方程式为: AlO2― +H+ +H2O = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +3H+ = Al3+ +3H2O ④ 向一定量的盐酸 溶液中逐滴加入NaAlO­2 溶液至过量. 见图 (d) 有关离子方程式为: AlO2― +4H+ = Al3+ +2H2O 铝三角关系 例题精析 [例1]在一定量的饱和Na2CO3 溶液中通入少量CO2有无晶体析出?通入过量CO2 气体会产生什么现象?试分析原因是什么? [例2]下列说法正确的是 A．常温下铝和浓H2SO4 .浓HNO3 均不反应 B．两份相同质量的铝粉.分别与足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应.产生H2前者多 C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低 D．将三份质量相同的镁粉分别放在纯氧气.CO2 二种气体中完全燃烧.在氧气中燃烧后所得固体的质量大. [例3]在100mL0.5mol/L的AlCl3 溶液中,加入100mLNaOH溶液,得到0.78gAl(OH)3 沉淀.求所加NaOH 溶液的物质的量浓度. [例4]在标准状况下进行甲.乙.丙三组实验.各取30mL同浓度的盐酸溶液.加入不同质量的同一种镁铝合金粉末.产生气体.有关数据记录如下表: 实验序号 甲 乙 丙 合金质量 g 0．255 0．385 0．459 生成气体体积 mL 280 336 336 试回答: (1)盐酸一定过量的是 .盐酸一定不足量的是 . (2)要计算合金中的镁的质量分数.所提供数据中作计算依据的是 .镁在合金中的质量分数为 . (3)在丙组实验以后.向容器中加入一定体积的1mol/L的苛性钠溶液.可恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在.并使镁离子刚好沉淀完全.则溶液中偏铝酸钠的物质的量为 mol所加苛性钠溶液的体积为 mL. 答案:1.通入少量CO2 无晶体析出.原因是生成NaHCO3 少.而NaHCO3可溶.所以无晶体析出.通入过量CO2 .现象;溶液中有晶体析出. 原因:①反应全部生成NaHCO3 .且NaHCO3的溶解度比Na2CO3小;②溶质的质量增加;③反应消耗水,使溶剂减少. 【查看更多】

     

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    1. A.
      明矾溶于水后水解生成的Al（OH）3胶体可用于水的杀菌、消毒
    2. B.
      向FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体
    3. C.
      “血液透析”原理与过滤原理相似
    4. D.
      除加入电解质可使胶体聚沉外，将胶粒带相反电荷的两种胶体混合也能发生聚沉

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