14 C是碳元素的同位素之一.NA 为阿伏加德罗常数.下列说法不正确的是 ( ) ①1/8mol 14 CH 4 分子所含中子数为N A ; ②常温常压下.17g甲基(- 14 CH——青夏教育精英家教网—

14 C是碳元素的同位素之一.NA 为阿伏加德罗常数.下列说法不正确的是 ( ) ①1/8mol 14 CH 4 分子所含中子数为N A ; ②常温常压下.17g甲基(- 14 CH 3 )所含电子数为8N A ; ③标准状况下.22.4L 14 CO 2 气体中的分子数大于N A ; ④在1L含6.4g 14 CH314 COOH的溶液中.C(H + )小于0.1mol·L -1 . A.①② B.①④ C.①③④ D.②③ 【查看更多】

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晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C₆₀晶胞结构如图所示(一个小黑点代表一个C₆₀分子)，下列说法正确的是

A．C₆₀摩尔质量是720

　B．C₆₀与金刚石都是碳元素形成的单质分子

　C．在C₆₀晶胞中有14个C₆₀分子

　D．每个C₆₀分子周围与它距离最近等距离的C₆₀分子有12个

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晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C₆₀晶胞结构如右图所示(一个小黑点代表一个C₆₀分子)，下列说法正确的是

　A．C₆₀摩尔质量是720

　B．C₆₀与金刚石都是碳元素形成的单质分子

　C．在C₆₀晶胞中有14个C₆₀分子

　D．每个C₆₀分子周围与它距离最近等距离的C₆₀分子有12个

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(14分)在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+C1₂ =2NaCl，反应前后，Na元素、Cl元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。

(1)根据化合价是否变化分析，下列反应（部分反应条件略去）属于氧化还原反应的是

(填写序号)；

①C+O₂ == CO₂ 　　　②CaO+H₂O==Ca(OH)₂③CaCO₃==CaO+CO₂↑

④2H₂O₂ == 2H₂O+O₂↑　　⑤CO+CuO＝Cu+CO₂⑥HCl+NaOH＝NaCl+H₂O

(2) 含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答下列问题：

①该反应的化学方程式可表示为；

②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是

(写化学式，下同)，滤液中的溶质是。

(3) 通过进一步定量分析上述氧化还原反应的化合价变化发现：氧化还原反应中其元素化合价升高总数（填“大于”、“等于”或“小于”）化合价降低升高总数。氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F₂和烧碱完全反应，生成NaF、H₂O和另一种气体，该气体可能是_______。 (写化学式)

(4)柠檬果汁中含有维生素C（C₆H₈O₆，简写成V_c）是还原剂，它能被I₂氧化生成C₆H₆O₆。当前市场上测定柠檬果汁中V_c含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL 0.02500 mol?dm^-3标准碘溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，最后用0.01000 mol?dm^-3Na₂S₂O₃标准溶液滴定过量的I₂，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL。