下列化学式可以表示一个分子真实组成的是 A.Na B.SiC C.CS2 D.NH4HCO3 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某化学兴趣小组需制备22.4 L SO2气体(标准状况),他们依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)====ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0 g锌粒与98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)110 mL充分反应,待锌粒全部溶解后,收集所得气体X。经测定其中含有气体杂质。

(1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是_________________(填分子式)。产生这种结果的主要原因是(用离子方程式表示)_________________。

(2)为了检验主要杂质气体的成分,化学兴趣小组的同学设计了如下实验,对气体X取样进行认真探究。

①组装好仪器后,盛放药品前,必要的一个操作是__________________________________。

②A中加入的试剂可能是____________,作用是__________________________________。

B中加入的试剂可能是____________,作用是____________________________________。

③证实气体X中混有较多杂质气体,应观察到C中的实验现象是____________________,D中最好选择的试剂是_________________。

(3)假定气体在吸收过程中吸收完全,对上述装置略加改进,可以粗略测定气体X中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为_________________(填代号)。

a.导管  b.水槽  c.广口瓶  d.容量瓶  e.量筒  f.单孔塞  g.双孔塞

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某化学兴趣小组需制备22.4 L SO2气体(标准状况),他们依据化学方程式Zn+ 2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0 g锌粒与98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)110 mL充分反应,待锌粒全部溶解后,收集所得气体X。经测定其中含有气体杂质。

(1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是__________(填分子式)。产生这种结果的主要原因足(用离子方程式表示) ______________________。

(2)为了检验主要杂质气体的成分,化学兴趣小组的同学没计了如下实验,对气体X取样进行认真探究。

①组装好仪器后,盛放药品前,必要的一个操作是___________________________________。

②A中加入的试剂可能是__________________,作用是____________________________。

B中加入的试剂可能是____________________,作用是____________________________。

③证实气体X中混有较多杂质气体,应观察到C中的实验现象是______________,D中最好选择的试剂是______________________。

(3)假定气体在吸收过程中吸收完全,对上述装置略加改进,可以粗略测定气体X中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为__________________(填代号)。

a.导管  b.水槽  c.广口瓶  d.容量瓶  e.量筒  f.单孔塞  g.双孔塞

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某化学兴趣小组需制备22.4 LSO2气体(标准状况),他们依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0 g锌粒与98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)110mL充分反应,待锌粒全部溶解后,收集所得气体X。经测定其中含有气体杂质。

(1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是         (填分子式)。产生这种结果的主要原因是(用离子方程式表示)                                    

(2)为了检验主要杂质气体的成分,化学兴趣小组的同学设计了如下实验,对气体(X)取样进行认真探究。

①组装好仪器后,盛放药品前,必要的一个操作是                           

②A中加入的试剂可能是              ,作用是                           

B中加入的试剂可能是              ,作用是                           

③证实气体X中混有较多杂质气体,应观察到C中的实验现象是                     ,D中最好选择的试剂是                

(3)假定气体在吸收过程吸收完全,对上述装置略加改进,可以粗略测定X气体中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为                     (填代号)。

a.导管 b.水槽  c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞

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(16分)某化学兴趣小组需制备22.4 LSO2气体(标准状况),他们依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0 g锌粒与98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)110mL充分反应,待锌粒全部溶解后,收集所得气体X。经测定其中含有气体杂质。
(1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是        (填分子式)。产生这种结果的主要原因是(用离子方程式表示)                                    
(2)为了检验主要杂质气体的成分,化学兴趣小组的同学设计了如下实验,对气体(X)取样进行认真探究。

①组装好仪器后,盛放药品前,必要的一个操作是                           
②A中加入的试剂可能是             ,作用是                           
B中加入的试剂可能是             ,作用是                           
③证实气体X中混有较多杂质气体,应观察到C中的实验现象是                    ,D中最好选择的试剂是                
(3)假定气体在吸收过程吸收完全,对上述装置略加改进,可以粗略测定X气体中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为                    (填代号)。
a.导管 b.水槽  c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞

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(15分)随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g)    ⊿H= -574 kJ·mol1

②CH4(g) +4NO(g)=2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)    ⊿H=-1160 kJ·mol1

③H2O(g)=H2O(l)     △H=-44.0 kJ·mol1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式                   

(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下可将SO2转化为SO42-,从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为                                  

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小组向密闭的真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)加入NO和足量的活性炭,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

    浓度/mol·L1

时间/min

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

 

①10min~20min以v(CO2) 表示的反应速率为                        

②根据表中数据,计算T1℃时该反应的平衡常数为          (保留两位小数)。

③一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率       (填“增大”、“不变”或“减小”) 。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是           (填序号字母)。

A.容器内压强保持不变          B.2v(NO)=v(N2)

C.容器内CO2的体积分数不变      D.混合气体的密度保持不变

⑤30min末改变某一条件,过一段时间反应重新达到平衡,则改变的条件可能是           。请在右图中画出30min至40min 的变化曲线。

 

 

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