4．元素周期表 (1)结构周期:三短.三长.不完全族: 七主.七副.Ⅷ与零 (2)表内元素性质递变(原子半径.金属性.最高价氧化物的水化物酸碱性.单质的性质等) 同周期 ——青夏教育精英家教网—

4．元素周期表 (1)结构周期:三短.三长.不完全族: 七主.七副.Ⅷ与零 (2)表内元素性质递变(原子半径.金属性.最高价氧化物的水化物酸碱性.单质的性质等) 同周期同族 (3)应用 ①预测元素及对应化合物的结构.性质 ②寻找未知元素及新物质 ★巧思巧解【查看更多】

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：
（1）第三周期8种元素单质熔点高低顺序如图1，其中序号“8”代表

Si

（填元素符号）；
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是

SiC

（填化学式），试从结构角度加以解释：

因SiC晶体与Si晶体都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高

．
（3）元素c的一种氧化物与元素d的一种氧化物互为等电子体，元素c的氧化物分子式是

CO₂

，该分子是由

极性

键构成的

非极性

分子（填“极性”或“非极性”）；元素d的氧化物的分子式是

N₂O

．
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示（面心立体最密堆积），其晶胞特征如图2乙所示．则晶胞中i原子的配位数为

12

，一个晶胞中i原子的数目为

4

；晶胞中存在两种空隙，分别是

正四面体空隙

、

正八面体空隙

．

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下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素．

A

B

C

D

E

X

Y

Z

W

（1）Y的负离子Y^-的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

；该元素在元素周期表中的位置为第

三

周期第

ⅤⅡA

族
（2）C的基态原子核外电子排布式为

1s²2s²2p³

；
（3）B的基态原子中核外电子占据

4

种能量不同的原子轨道；
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是

O＞N＞C

（用元素符号表示）．
（5）X与D原子结合形成的XD₄^2-离子的中心原子杂化类型为

sp³

杂化，空间构型为

正四面体

．
（6）W元素的基态原子价电子排布为

3d¹⁰4s¹

，位于元素周期表第

四

周期第

ⅠB

族；
（7）化合物EA与水反应时，有气体生成，该化学反应方程式为

NaH+H₂O═NaOH+H₂↑

（8）化合物B₃C₄晶体中，元素B的化合价为

+4

，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大的原因是

C-N键长比C-C键短，则共价键强

（9）元素X、Z、B、C所形成的Z（XBC）₃是配合物，若中心原子与配位离子主要是以1：1的个数比配合所得离子显血红色，则该配合物的配离子化学式为

[Fe（SCN）]²⁺

（用元素符号代替字母回答），该配合物包含的化学键有

ABD

A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键．

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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号

Fe

，该元素在周期表中的位置

第四周期第 VIII族

．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表

Si

（填元素符号）；其中电负性最大的是

2

（填如图1中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是

SiC

（填化学式），试从结构角度加以解释：

因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高

．
（4）k与l形成的化合物kl₂的电子式是

，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于

分子

晶体．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
一个晶胞中i原子的数目为

4

，该晶体的密度_

2

M

8NAd3

2

M

8NAd3

（用M、N_A、d表示）．
（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式

NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-+2SO₄^2-+2Ba²⁺=NH₃↑+3H₂O+AlO₂^-+2BaSO₄↓

．

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结构决定性质,性质决定用途;已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，Z的单质在常温下均为无色气体，W原子的最外层电子排布是nSⁿnpⁿ⁺²,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：
（1）写出W元素的元素符号和该原子基态的电子排布式：__             _____
（2）写出Z元素的原子结构示意图和该原子基态的电子排布图：    _ _____
（3）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，则E的电子式是：。E可以进行喷泉实验的主要原因是：                    。
（4）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为___________        __________________
（5）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为（写名称）       ，该化合物的浓溶液与足量NaOH热浓溶液反应的离子方程式为：____________                                   __                   __

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结构决定性质,性质决定用途;已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，Z的单质在常温下均为无色气体，W原子的最外层电子排布是nSⁿnpⁿ⁺²,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：

（1）写出W元素的元素符号和该原子基态的电子排布式：__ _____

（2）写出Z元素的原子结构示意图和该原子基态的电子排布图： _ _____

（3）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，则E的电子式是：。E可以进行喷泉实验的主要原因是：。

（4）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为___________ __________________

（5）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为（写名称），该化合物的浓溶液与足量NaOH热浓溶液反应的离子方程式为：____________ __ __

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