1. 粒子半径的比较 ①同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 ②周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小 ③电子层结相同的离子半径随核电荷数的增大而减小 ④同主族元素的离子半径随核电荷数的增大 ⑤金属元素的原子半径比离子半径大.非金属元素原子半径比相应的阴离子半径小 ⑥同一元素的不同价态的粒子.价态高的离子半径小 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位.
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
.从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为
O>C>Si
O>C>Si

(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为
sp3
sp3
,微粒间存在的作用力是
共价键
共价键

(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为
Mg
Mg
(填元素符号),MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似,MO的熔点比CaO的高,其原因是
Ca2+的离子半径大于Mg2+,MgO的晶格能大
Ca2+的离子半径大于Mg2+,MgO的晶格能大

(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同.CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π健.从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π健
Si、O原子间距离较大,p-p轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的π键
Si、O原子间距离较大,p-p轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的π键

(5)有A、B、C三种物质,每个分子中都各有14个电子,其中A的分子属于非极性分子,且只有非极性键;B的分子也属于非极性分子,但既有非极性键,又有极性键;C的分子属于极性分子.则可推出:A的电子式是
,B的结构式是
H-C≡C-H
H-C≡C-H

(6)已知Si-Si键能为176kJ/mol,Si-O键能为460kJ/mol,O=O键能为497.3kJ/mol.则可计算出1mol硅与足量氧气反应时将放出
=-990.7
=-990.7
kJ的热量.

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精英家教网短周期元素E、F的离子F+与E2-核外电子排布相同,B、D、E元素的原子序数依次递增,B原子的每个能级上电子数相等,BE2和D2E是等电子体、A是F所在周期非金属性最强的元素,G.E同主族且原子核外电子层数相差两层,
请回答以下问题:
(1)元素F周期表中的位置在
 
;离子半径F+
 
E2-(填“>”.“<”或“=”);
(2)AE-3中的中心原子的杂化类型
 
,该离子的空间构型为
 
;.
(3)D2与B2-2是等电子体,写出化合物CaB2的电子式
 
;G原子基态价层电子排布式为
 

(4)比较E、G组成的最低价氢化物(填化学式):
①稳定的是
 
;②还原性强的是
 
;③沸点高的是
 

(5)BE2的分子构型为
 
.其晶胞如图,该晶胞中微粒间的作用力为
 
,一个BE2分子周围最近的BE2分子有
 
个,若该晶体的密度是dg/cm3,则晶胞的边长为
 
cm.

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短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示,B是形成化合物种类最多的元素。

请回答下列问题:

(1)描述D在元素周期表中的位置:_____________________

(2)比较A、C、D元素简单离子半径的大小:______>______>______(填微粒符号)

(3)E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应,生成一种气体单质,反应的化学反应方程式为_______________________________________________.

(4)F与D同主族且相邻,请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因:______________;

用高能射线照射液态水时,一个水分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子,试写出阳离子的电子式:________,写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式:__________________________________________________________。

(5)在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反应后,剩余金属m2g。下列说法正确的是(        )

A.加入稀硫酸前,加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+

B.加入稀硫酸前,加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+

C.m1一定大于m2

D.剩余固体m1g中一定有单质铜,剩余固体m2g中一定没有单质铜

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短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示,B是形成化合物种类最多的元素。

请回答下列问题:
(1)描述D在元素周期表中的位置:_____________________
(2)比较A、C、D元素简单离子半径的大小:______>______>______(填微粒符号)
(3)E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应,生成一种气体单质,反应的化学反应方程式为_______________________________________________.
(4)F与D同主族且相邻,请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因:______________;
用高能射线照射液态水时,一个水分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子,试写出阳离子的电子式:________,写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式:__________________________________________________________。
(5)在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反应后,剩余金属m2g。下列说法正确的是(       )
A.加入稀硫酸前,加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
B.加入稀硫酸前,加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
C.m1一定大于m2
D.剩余固体m1g中一定有单质铜,剩余固体m2g中一定没有单质铜

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短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示,B是形成化合物种类最多的元素。

请回答下列问题:
(1)描述D在元素周期表中的位置:_____________________
(2)比较A、C、D元素简单离子半径的大小:______>______>______(填微粒符号)
(3)E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应,生成一种气体单质,反应的化学反应方程式为_______________________________________________.
(4)F与D同主族且相邻,请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因:______________;
用高能射线照射液态水时,一个水分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子,试写出阳离子的电子式:________,写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式:__________________________________________________________。
(5)在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反应后,剩余金属m2g。下列说法正确的是(       )
A.加入稀硫酸前,加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
B.加入稀硫酸前,加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
C.m1一定大于m2
D.剩余固体m1g中一定有单质铜,剩余固体m2g中一定没有单质铜

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